Fremstilling af Jern(II)Sulfat
Formålet med denne øvelse, er at fremstille jern(ii)sulfat.
Teori
Grunden til at jern(ii)sulfat er tungopløselig, kan have noget at gøre med
polariteten af disse blandinger. Jern, svovlsyre og vand kan reagere med
hinanden og omdannes til jern(II)sulfat-vand og dihydrogen. For at vi kan finde
frem til stofmængden skal vi dividere massen med den molare masse, så formlen
vil se således ud:
For at finde massen skal man gange stofmængden med den molære masse.
Formlen ser sådan ud:
m=n·M
Apparatur
100 mL konisk kolbe, 100 mL måleglas, vægt, 250 mL bægerglas, 100 mL
måleglas, spatel, tragt med filtrerpapir, sugekolbe med gummislange,
Büchnertragt med filtrerpapir, vandluftpumpe, urglas, vægt.
Kemikalier
1) Ståluld og 2M og ethanol.
Fremgangsmåde
Først skulle vi afveje et lille stykke ståluld ( 0.5 g) og derefter overføre det til en
100 mL kolbe. Vi skulle Tilsætte 50 mL fortyndet svovlsyre. Derefter skulle
skrive vores navne på kolben, og stille den i fryseren til næste kemitime. Vi skulle
derefter gøre følgende:
• Filtrer opløsningen ved hjælp af tragt og filtrerpapir ned i et 250 mL bægerglas
• Tilsætte 50 mL ethanol til opløsningen.
• røre rundt med en spatel i nogle minutter, indtil jern(II)sulfat-vand
udkrystalliserer.
• Isolér krystallerne ved at filtrere dem fra på en Büchnertragt med filtrerpapir
og sugekolbe.
• Det fremstillede jern(II)sulfat suges godt tørt på sugefilteret.
• Et urglas vejes, og stoffet skrabes over på urglasset og sættes i varmeskab ved
ca. 80º C i 3-4 minutter.
• Til sidst vejes urglasset med det tørrede stof.
Resultatbehandling
4. Beregn det teoretiske udbytte m_teoretisk=m(Fe〖SO〗_4 x7H_2 0).
0,0089∙278,03g/mol=2,47g
5. Beregn det procentvise udbytte.
1,078g/2,47g∙100=43,64%