Kemirapport nr. 4: Termometrisk titrering
Termometrisk titrering
Formål: At foretage termometrisk titrering på hav/syrevand med 1,00M NaOH vha.
en CBL-enhed tilsluttet temperatursonde.
Teori: Hav/syrevand titreres med 1,00M NaOH, som følge af reaktion mellem salt-
syre og NaOH dannes der varme. Reaktionen forløber således:
HCl + NaOH NaCl + H
2
0
Reaktionen er exoterm dvs. varmeudviklende. Ved at slå op i en tabel ses det, at
den frigjorte energi pr. mol reaktion er
molkJQ 8,55
. – tegnet på Q er
ensbetydende med at varmen strømmer ud.
Temperaturen i hav/syrevand blandingen vil stige lige indtil at ækvivalenspunktet
nås, derfra vil temperaturen begynde at falde da titreringsvæsken fra buretten er
koldere end den opvarmede blandingsvæske. Temperatur stigning/nedgang pr.
tilsat ml. NaOH indtegnes på en graf, og ved at aflæse den højeste temperatur på
grafen kan ækvivalenspunktet fastlås. For nu at finde hav/syrevandets formelle
koncentration, indsættes de fundene og kendte værdier (n, c & V) i det normale
skema.
Apparatur: CBL-enhed, temperatursonde, burette, magnetomrører, 15 ml. pipette,
plastikkrus, stativ, muffe, klemme, 50 ml. målekolbe, vægt
Kemikalier: Hav/syrevand fra Øresund, 1,00M NaOH
Udførelse af forsøget: Plastkruset stilles på vægten, som nulstilles. 15 ml.
hav/syrevand afmåles og hældes over i plastkruset. Vægten aflæses og noteres:
m
hav/syrevand
= 15,354g
Temperatursonden tilsluttes CBL-enhedens kanal 1 og der skiftes til temperatur
mægling. Plastkruset stilles på magnetomrøreren som tændes, temperatursonden
stikkes ned i plastkruset. Buretten fyldes med NaOH og spændes fast i stativet over
plaskruset. NaOH tildryppes. Der aflæses temperatur pr. 1 ml. tilsat NaOH.
Resultaterne kan aflæses i nedenstående tabel:
ml. NaOH
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Temperatur
20,3
21,2
21,9
22,6
23,2
23,8
24,1
24,6
25
25,4
25,6
25,9
26,2
ml. NaOH
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
Temperatur
26,4
26,6
26,9
26,9
26,6
26,5
26,4
26,2
26
25,9
25,8
25,7
25,6
Kemirapport nr. 4: Termometrisk titrering
Efterbehandling:
1. Den indtegnede graf for ovenstående tabel ser således ud:
2. Reaktionen mellem HCl og NaOH forløber således:
HCl + NaOH NaCl + H
2
0
3. Ækvivalenspunktet aflæses på grafen til at være 15,5 ml NaOH. Herefter be-
regnes HCl's formelle koncentration.
NaOH + HCl NaCl + H
2
O
M
m
n
0,0155 mol
0,0155 mol
c
1,00 M
1,0
3
M
V
0,0155 L
0,0150 L
c
HCl
= 1,0
3
M
4. ph-værdien for det samlede havvand er:
M
L
mol
V
n
HCl
HCl
HCl
30,1
0150,0
0155,0
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
25
ml. NaOH
Temperatur
Kemirapport nr. 4: Termometrisk titrering
HCl
M
36,7
g
/
mol
m
37,5 g
n
1,03 mol
c
1,0
3
M
V
1,00 L
30,1loglog
3
OHpH
5. Hav/syrevandets massefylde:
L
g
ml
g
mlgVm 102002,115/354,15/
%68,3%100
1020
5,37
%100%
/1
g
g
Volumen
m
m
s yrevandLhav
HCl
Eventuelle fejlkilder:
- at aflæse ækvivalenspunktet præcist. I stedet for aflæsning pr. 1 ml
NaOH, kunne der have været aflæst pr ½ ml NaOH
- varmetab til omgivelserne
- usikkerhed ved afmåling/vejning
Konklusion:
Fisk som har opholdt sig i hav/syrevandet, har ikke været mange sure sild værd.