Redoxreaktioner
En redoxreaktion er en elektronoverførselsreaktion. En reaktant overfører altså én eller flere elektroner til en anden reaktant ved en redoxreaktion.
En redoxreaktion er en elektronoverførselsreaktion. En reaktant overfører altså én eller flere elektroner til en anden reaktant ved en redoxreaktion.
Her er et eksempel på en redoxreaktion, hvor zink afgiver to elektroner til kobber:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Brug kapitlet Redoxreaktioner til at følge elektronoverførslen og skelne oxidation fra reduktion.
Følg de to halvreaktioner
Zn → Zn2+ + 2e− er oxidation. Cu2+ + 2e− → Cu er reduktion. De to elektroner forkortes væk, når halvreaktionerne lægges sammen.
Oxidationstal udvider forklaringen
På B og A bruger man også oxidationstal: En stigning er oxidation, et fald reduktion. Det gør det muligt at beskrive kovalente reaktioner, hvor der ikke dannes frie elektroner. I forbrænding af carbonhydrider stiger carbons oxidationstal, og oxygen reduceres. Detaljeret oxidationstalsafstemning er ikke et krav i Kemi C på stx.
Elektronregnskabet skal gå op
Konstrueret træningsøvelse: Zn → Zn2+ + 2e−; Cu2+ + 2e− → Cu.
Sæt halvreaktionerne sammen. Hvor bliver elektronerne af?
Se forklaringen
Elektronerne optræder på hver sin side og forkortes væk. Zink oxideres, kobberionen reduceres; Zn er reduktionsmiddel, fordi det reducerer Cu2+.
Prøv med mindre støtte: Undersøg Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag uden at bruge facit først.