Repetitionsopgaver fra ISIS Kemi C og B

Side 1

Nanna Kemi A 11/9 2012

1 af

3.y

Isis C – Opgaver

5.1 - Teg elektronprikformlen for grundstoffet:

- 2. hovedegruppe og 4. periode

- 4. hovedegruppe og 3. periode

- 7. hovedegruppe og 4. periode

- 1. hovedegruppe og 7. periode

a) Calium, Ca:

b) :

c) :

d) Francium, Fr:

7.2 - Flaskegas indeholder bl.a. propan, C

3 8

H

. Opskriv reaktionsskemaet for forbrændingen af propand i atmosfærisk luft:

• Afstemt: C H (l) + 5 O (g) 3 CO(g) + 4 H O(g)

3 8 2 2

Side 2

Nanna Kemi A 11/9 2012

2 af

3.y

16.5 – Tegn strukturformlerne for disse forbindelser: a)

b) Molekyleformelen for begge forbindelser er C H

6 14

18.3 – Opskriv reaktionsskemaet for den fuldstændige forbrænding af:

a) C H (l) + 8 O (g) 5 CO (g) + 6 H O(g)

5 12 2 2 2

b) C H (l) + 11 O (g) 7 CO (g) + 8 H O(g)

7 16 2 2 2

c) 2 C H (l) + 31 O (g) 20 CO (g) + 22 H O(g)

10 22 2 2 2

24.6 – Hvad er massen af

a) 1,32 mol propan

Jeg bruger formlen til beregning af massen:

Propan: C H n = 1,32 mol

3 3

C: H:

Jeg beregner nu M:

Jeg indsætter nu tallene i den øverste formel:

Side 3

Nanna Kemi A 11/9 2012

3 af

3.y

b) 0,020 mol benzen

Benzen: C H n = 0,020 mol

6 6

Jeg indsætter nu tallene samme formel som fra opg. A:

c) 11,5 mol vand

Dichlorethan: C H Cl n: 11,5 mol

2 4 2

C: H:

Jeg indsætter igen i same formel som før:

25.4 – Ammoniak er vigtigt i landbruget (kunstgødning og lude halm med). Produceres ud fra rene grundstoffer.

a) Afstem reaktionskemaet.

NH (g) H(g) N(g)

3

3H_{2} (g) + N_{2} (g) 🡪 2 NH_{3} (g)

Side 4

Nanna Kemi A 11/9 2012

4 af

3.y

b) USA producere årligt 18 Mton ammoniak – hvor stor masse dinitrogen og dihydrogen skal der bruges?

32.7 – Hvilke ioner dannes, når Mg reagerer med dinitrogen?

• 3 Mg(s) + N (g) Mg N (s)

2 3 2

• Der dannes; Mg^{2+}, N^{3-}

34.4 – Navngiv disse ionforbindelser:

a) KMnO: Kalimumpermanganat hhv. K MnO: Kaliummanganat

4 2 4

b) Ce (SO): Cerium(III)sulfat hhv. Ce (SO): Cerium(IV)sulfat

2 4 3 2 4 2

39.3 – Opskriv og afstem reaktioner for opløsning af følgende stoffer i vand:

a) Kaliumhydroxid

• KOH(s) K^{+} (aq) + OH^{-} (aq)

b) Kaliumcarbonat

• K CO (s) 2 k^{+} (aq) + CO (aq)

2 3 3

c) Jern(III)chlorid

• FeCl (s) Fe^{2} (aq) + 3 Cl^{-} (aq)

3

42.5 – Afstem syre-basereaktioner og redegør for hvilket stof, der reagerer som syre og hvilket, som base:

Side 5

Nanna Kemi A 11/9 2012

5 af

3.y

• CaO(s) + H O(l) Ca^{2+} (aq) + 2 OH^{-} (aq)

2

Base: O^{2-} (aq) Syre: H O(l)

2

• H CO (aq) + CO^{2-} (aq) 2 HCO^{-} (aq)

2 3 3 3

Base: CO^{2-} (aq) Syre: H CO (aq)

3 2 3

49.3 – Afstem følgende redoxreaktioner og redegør for hvilket grundstof, der er blevet oxideret, og hvilket der er blevet reduceret:

A. Ca(s) + O (g) CaO(s)

2

2 Ca(s) + O (g) 2 CaO(s)

2

Ca oxideres, O reduceres

B. Zn(s) + Cl (g) ZnCl (s)

2 2

Zn oxideres, Cl reducers

49.6 - Færdiggør følgende redoxreaktioner og afstem dem:

a) 8 Mg(s) + S (s) 🡪 8 MgS(s)

8

b) 2 Cu(s) + O (g) 🡪 2 CuO(s)

2

c) S (s) + 8 O (g) 🡪 8 SO (g)

8 2 2

51.4 – Tildel alle atomer oxidationstallet i følgende ioner:

a) SO^{2-} 🡪 S: + 6, O: -2

4

b) PO^{3-} 🡪 P: + 5, O: -2

4

Side 6

Nanna Kemi A 11/9 2012

6 af

3.y

c) CIO^{-} 🡪 Cl: +5 / +7, O: - 2

3

d) NH^{+} 🡪 N: - 3, H: + 1

4

64.7 – Opskriv reaktionsskemaet for dannelsen af alkohol ved reaktion mellem:

a) 1-chlorpropan og hydroxidioner

• OH^{-} + ClCH CH CH CH CH CH OH + Cl^{-}

2 2 3 3 2 2

b) 2-bromheptan og hydroxidioner

• OH^{-} + CH CH CH CH CH CH CH Br Br^{+} + CH CH CH CH CH CH CH OH

3 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2

c) Hvilken reaktionstype er der tale om

• Der er tale om substitution

Side 7

Nanna Kemi A 11/9 2012

7 af

3.y

Isis B – Opgaver

3.2 – Druemost af chardonay-druer (anvendes til fremstilling af hvidvin) indeholder 180 g glucose pr. liter.

a) Hvor meget ethanol dannes der under gæringen

b) Hvor mange liter carbondioxid dannes der

c) Beregn masse% af ethanol i slutopløsningen

d) Beregn vol% af ethanol i slutopløsningen, idet det antages, at slutrumfanget er lig med rumfanget af den dannede alkohol plus rumfangt af den oprindelige mængde vand

8.3 – Opskriv reaktionsskemaet for oxidationen af ethanol til ethanal med kaliumdichromat i sur væske:

• 3 CH CH OH(aq) + Cr O^{2-} (aq) + 8 H^{+} (aq) CH^{-} CHO(aq) + 2 Cr^{3+} (aq) + 7 H O

3 2 2 7 3 2

12.1 – Følgende ionforbindelser dekomponerer ved opvarmning. I alle tilfælde dannes der, ud over en eventuel ionforbindelse, kun kendte molekyleforbindelser.

a) Ca(OH) CaO(s) og H O(g)

2 2

b) 2 NaHCO CO (g) + NaOH

3 2

c) (NH) CO 3 H O(g) + N H C

4 2 3 2 2 2

Side 8

Nanna Kemi A 11/9 2012

8 af

3.y

14.1 – Ved 450 C° er ligevægtskonstanten lig med 50 for ligevægten:

H (g) + I (g) 2 HI(g)

2 2

a) Bestem værdien for ligevægtskonstanten, når reaktionsskemaet skrives modsat:

2 HI(g) H (g) + I (g)

2 2

b) Bestem værdien for ligevægskonstanten, når reaktionsskemaet er afstemt på følgende måder:

2 H (g) + 2 I (g) 4HI(g)

2 2

33.3 – To opløsninger af saltsyre har en pH på henholdsvis 4,0 og 6,0. Der blandes lige store rumfang heraf i en beholder. Beregn blandings pH:

Formel:

Da stærke syrer kan regnes for 100% hydronolyserende i vand opløsning, bliver [H O] lig med den

3 formelle koncentration af syren:

M = 10 – 4 mol/l M = 10 – 6 mol/l

2 liter indeholder (10-4 mol)+(10-6 mol) = 0,000101 mol

Side 9

Nanna Kemi A 11/9 2012

9 af

3.y