Et eksempel fra HTX 3. år
HTX Kemi A Eksamen 2. juni 2014 - Vejledende besvarelse
Se, hvordan en færdig opgave er bygget op. Brug den til at forstå form, struktur og faglige valg.
Om opgaven
Opgaven er skrevet af en elev i HTX 3. år i Kemi A og fylder 10 sider. Navne og andre personoplysninger er fjernet. Brug den til at se, hvordan opgaven er bygget op, og hvilke valg eleven har truffet undervejs. Den kan ikke afleveres som din egen: teksten ligger åbent på nettet og fanges af plagiatkontrollen.
Opgavens overskrifter
- HTX A Kemi Juni 2014
- Opgave 1
- Opgave 2
- Opgave 3
- Opgave 4
Uddrag fra opgaven
HTX A Kemi Juni 2014
htx141-KEM/A-
Opgave 1
a.
- Det er angivet, at chromgult kaldes bly(II)chromat. Da chromat-ionen har følgende kemiske formel: , og da bly-ionen har en ladning på +2 (som følge af ’Pb(II)’ i navnet, der angiver oxidationstallet) må chromgult have følgende kemiske formel. Forholdet mellem de to ioner, som chromgult består af, vælges således at den samlede forbindelse er neutralt ladet. I det tilfælde er forbindelsen neutralt ladet, når den består af de to ioner i forholdet 1:1. b.
- Reaktionsskemaet for den strømgivende reaktion er angivet. Oxidationstallene af bly i de forskellige forbindelser i reaktionen er vist nedenfor. Oxidationstallet af bly i: - Pb(s) er 0, fordi det er et rent og neutralt ladet grundstof, og disse har altid et oxidationstal på 0. - PbO er +4, fordi begge oxygenatomer har en ladning på –2, og derfor må bly have en ladning på +4 for at gøre forbindelsen neutralt ladet – dvs. et oxidationstal på +4. - PbSO er + 2, fordi sulfat-ionen har en ladning på –2, og derfor må bly have en ladning på +2 for at gøre forbindelsen neutralt ladet - dvs. et oxidationstal på +2. c.
- Reaktionsskemaet for den strømgivende reaktion er angivet. Ligevægtsloven, K, for en reaktion af typen: ser således ud: Derfor ser ligevægtsloven for den strømgivende reaktion således ud: hvor x(H O) er molbrøken af vand. Hvis den strømgivende reaktionen er fortyndet i en vandig opløsning kan vi antage, at molbrøken af vand er ca. lig med 1, og derfor udgår molbrøken af vand fra ligevægtsloven. I det tilfælde vil ligevægtsloven få følgende udseende: d.
Før du læser løsningen, bør du prøve at løse opgaven alene med vores guide, som du kan hente her. - Værdierne for er angivet.
beregnes for den strømgivende reaktion vha. følgende formel. Altså er for reaktionen lig med -322,55 kJ/mol. Da er reaktionen desuden exoterm. e.
Før du læser løsningen, bør du prøve at løse opgaven alene med vores guide, som du kan hente her. - Værdierne for ved 25°C er angivet. En reaktion er spontan mod højre, hvis og ikke-spontan, hvis . Derfor beregnes for den strømgivende reaktion vha. følgende formel. Altså er for reaktionen lig med -393,67 kJ/mol. Da er reaktionen spontan mod højre. f.
Før du læser løsningen, bør du prøve at …
Uddraget er læst maskinelt fra elevens PDF, så enkelte ord kan stå forkert. Hele opgaven står herunder.