Et eksempel fra HTX 3. år
HTX Kemi A 4. juni 2012 - Eksamenssæt - Opgave 1, 2, 3 og 4
Se, hvordan en færdig opgave er bygget op. Brug den til at forstå form, struktur og faglige valg.
Om opgaven
Opgaven er skrevet af en elev i HTX 3. år i Kemi A og fylder 10 sider. Navne og andre personoplysninger er fjernet. Brug den til at se, hvordan opgaven er bygget op, og hvilke valg eleven har truffet undervejs. Den kan ikke afleveres som din egen: teksten ligger åbent på nettet og fanges af plagiatkontrollen.
Opgavens overskrifter
- Kemi A HTX 4. juni 2012
- Opgave 1
- Opgave 2
- Anden ordens plot
- Opgave 3
- Opgave 4
Uddrag fra opgaven
Kemi A HTX 4. juni 2012
Opgave 1
Molare masser findes i databogen s. 14-16 a) Først ser vi på de funktionelle grupper og længden: - Fire Carbon.
- En Hydroxy gruppe - En Carboxylsyre Grundet de fire carbon er det butan, grundet carboxylsyren ender den på syre: butansyre. Grundet hydroxygruppen som sidder på tredje carbon starter den med: 3-hydroxy. Det fuldenavn er derfor: 3-hydroxybutansyre. b) 3-hydroxybutansyre har 2 isomere, da den har et asymmetrisk carbon, og derfor forekommer der optisk stereoisomeri. Det er carbon tre, hvor hydroxygruppen også sidder. c) Først optælles de forskellige atomer: 12 carbon, 11 oxygen samt 22 hydrogen. De molare masser lægges sammen: Altså svarer den molare masse overens med den opgivne. d) I reaktionen bruges vand til at bryde (hydrolysere) en binding. Altså er det en hydrolyse. e) Først ses på ændring i oxidationstal: Jern går fra +II til +III. Altså stiger 1 i oxidationstal. Mangan går fra +VII til +II. Altså falder 5 i oxidationstal. Vi skal derfor bruge fem jern pr. mangan: Herefter afstemmes ladninger med Forskel: hvilket svarer til antallet af -ioner der tilsættes venstre side: Der afstemmes til sidst med vand og vi har den endelige reaktion: f) Først opsættes et udtryk for stofmængden af lactose: Hvor: Hvor: Masseprocenten udregnes: Hvor: Altså er masseprocenten af lactose 4,45 %. Det passer meget godt over ens med de 4,4-4,8 % lactose som der findes naturligt i komælk, ifølge det vedlagte bilag.
Opgave 2
a) Før du læser løsningen, bør du prøve at løse opgaven alene med vores guide, som du kan hente her. For at udregne enthalpien bruges følgende formel: De termodynamiske data findes i bilag 3 i eksamenssættet. Hvilket viser at reaktionen er exotherm da . Reaktionen afgiver altså varme. b) For at vise at reaktionen er af anden orden plottes mod tiden: Det ses at og tiden er liniært korreleret og derfor er reaktionen af anden orden. Hastiighedskonstanten kan aflæses direkte af regressionen: y = 580,9x + 18049 R² = 1 1/[O3] / (1/M) tiden / s
Anden ordens plot
Som det ses af regressionen er hvilket svarer til de opgivet.
c) Her bruges regressionen fra forrige delopgave hvor: Altså tager det 280 sekunder før koncentrationen er faldet til d) Hastighedskonstanten ved udregnes med Arrhenius ligning: Hvor: Altså er hastighedskonstanten ved 0 …
Uddraget er læst maskinelt fra elevens PDF, så enkelte ord kan stå forkert. Hele opgaven står herunder.