Et eksempel fra HTX 3. år
HTX Kemi A 31. maj 2013 - Eksamenssæt - Opgave 1, 2, 3 og 4
Se, hvordan en færdig opgave er bygget op. Brug den til at forstå form, struktur og faglige valg.
Om opgaven
Opgaven er skrevet af en elev i HTX 3. år i Kemi A og fylder 11 sider. Navne og andre personoplysninger er fjernet. Brug den til at se, hvordan opgaven er bygget op, og hvilke valg eleven har truffet undervejs. Den kan ikke afleveres som din egen: teksten ligger åbent på nettet og fanges af plagiatkontrollen.
Opgavens overskrifter
- Opgave 2
- Opgave 3
- Førsteordensplot
- Opgave 4
Uddrag fra opgaven
Det assymetriske carbonatom gør at olecanthal både kan eksistere i en R og en S konformation. c) Trin 3 er en syrekatalyseret substitutionsreaktion. Det er en S 1 reaktion hvor alkoholen først bliver protoneret af syren, leaving-gruppen -OH forlader molekylet, og nucleophilen Cl angriber den nyligt dannede carbocation. d) Ibuprofen er kun meget lidt opløselig i vand. Det er et stort organisk molekyle, med mange carbonatomer. Der er kun en enkel hydrofil-gruppe, nemlig syregruppen (markeret på nedenstående tegning). e) Først aflæses titreringspunktet. Det er aflæst til 22,5 mL (jævnfør med nedenstående graf). Da Ibuprofen indeholder én protonerbar-gruppe gælder: Hvor: er opgivet til 0,100 M er aflæst til er opgivet til 206,28 g/mol Altså er der 0,464 g ren ibuprofen. Masseprocenten bestemmes som forholdet mellem ren ibuprofen og total vægt af det syntetiserede stof: Altså består 92,8 % af stoffet af ren ibuprofen.
f) pH er lig pKs i ekvivalenspunktet. Ekvivalenspunktet svarer til det tidspunkt hvor der er tilført det halve volumen set i forhold til titreringspunktet. Altså når der er tilført 11,25 mL NaOH. Det punkt bestemmes til at være mellem pH 5,6 og 5,7. Der regnes videre med at pK er 5,7.
Herefter udregnes den formelle stofmængdekoncentration af ibuprofen: Hvor: - m er udregnet i forrige opgave til 0,464 g - M er opgivet til 206,28 g/mol - V er opgivet til 25,0 mL = 0,0250 L Herefter opstilles ligevægtsbrøken: Under følgende udregninger ses der bort for vands autoprotolyse. Ladningsbevarelsen siger at Massebevarelsen siger: Dette sættes ind i ligevægtsbrøken: Hvor: er aflæst til 5,7 hvilket betyder: - er udregnet til 0,0900 M pH var altså 3,37 før titrering.
Opgave 2
a) Før du læser løsningen, bør du prøve at løse opgaven alene med vores guide, som du kan hente her. Entropien kan bestemmes ud fra grafen vist i opgaven, hvor regressionen svarer til ligningen: Altså kan det ses at konstanten () svarer til Hvor: - er opgivet i regressionen til 16,9 - R er gaskonstanten og er 8,314 b) Før du læser løsningen, bør du prøve at løse opgaven alene med vores guide, som du kan hente her. For at bestemme om reaktionen er endotherm eller eksoterm bestemmes enthalpien.
Uddraget er læst maskinelt fra elevens PDF, så enkelte ord kan stå forkert. Hele opgaven står herunder.