STX Kemi A Eksamen 18. maj 2011 - Vejledende besvarelse

Opgave 1 – Feromoner

Molarmasser findes i databogen s. 14-16 a) Barkbilleferomonet affarver bromvand da det har en dobbeltbinding. Dibrom vil adderes over dobbeltbindingen, altså er der tale om en additionsreaktion. b) Vi dividerer masseprocenten med den molæremasse og finder derved de molære forhold:  De molære masser findes i databog o Carbon:  o Hydrogen:  o Oxygen:  Carbon Oxygen Hydrogen Masseprocent Molarmasse i g/mol Det molare forhold Normalisering: Da det molare forhold for oxygen er mindst, deler vi to andre molare forhold med det molare forhold for oxygen. Vi får da 4,9896/1,958 =2,5 og 9,792/1,958 = 5,0. Da carbons koefficient ikke er et helt tal, og man ikke kan have halve atomer i et molekyle ganges op med 2, så vi får atomerne som vist i skemaet.

Som det kan ses af normaliseringen kan den emperiske formel beskrives som:  Da vi ved at der er 2 oxygen atomer i vores stof må dette svare til molekyleformlen: c) Der er 2 muligheder for den ikke optisk aktive carboxylsyre. Enten pentansyre eller 3-methylbutansyre:

Opgave 2 – Fremstilling af jern

Molarmasser findes i databogen s. 14-16 a) Vi kan se at der overføres elektroner fra hydrogen til jern. Ændringer i oxidationstal:  Fe(+III) Fe(0)  H(0)H(+I) Da vi kan se at jern og hydrogen ændrer oxidationstal er det en redoxreaktion. b) For at udregne entalpiændringen bruges følgende formel: Værdierne slåes op i databogen s. 60-95 og sættes ind: Hvilket viser at reaktionen er endotherm da  , altså den optager varme. c) Først udregnes entropien med følgende formel: Værdierne findes i databogen s. 60-95 og sættes ind i udtrykket: Reaktioner hvor   er spontane derfor udregnes denne temperatur: udregnet til  udregnet til    Værdierne sættes ind: Altså når temperaturen er højere end 697,94K er reaktionen spontan. d) Q udregnes som svarer til ligevægtskonstanten i en reaktion der ikke er løbet til ligevægt:  p(H O) opgivet til 0,5 bar  p(H ) opgivet til 0,45 bar Værdierne indsættes: Da Q er mindre end 8,79 (Q<K) vil reaktionen (I) gå mod højre indtil den når ligevægt.

e) Først skrives ligevægtsudtrykket op: Det samlede tryk for p(H O) og p(H ) er summen af dem, da de reagerer 1:1: som set i reaktion (I)  p(H O) opgivet til 0,5 bar  p(H ) opgivet til 0,45 bar Da det samlede tryk er konstant igennem hele reaktionen …