Bestemmelse af ligevægtskonstant ved hjælp af absorbans | Kemi B

Side 3 ud af 14

Teori

Kemisk ligevægt En kemisk ligevægt er en reaktion som er gået i stå, så at sige. Hvis man eksempelvis tager forsøget hvor man i et glas med saltsyre ligger et lille stykke magnesium i, opløses metallet (magnesiummet) af syren. Under reaktionen udvikles der også gassen dihydrogen, som ikke er opløselig i vand. Når vores magnesium er opløst, går reaktionen ”i stå”. Vores reaktion i dette tilfælde kommer derfor til at se sådan her ud: Man kan se at vores magnesium og saltsyren bliver til magnesium klorid og gassen dihydrogen.

Reaktionen forløber kun én vej, fra venstre til højre. Men mange andre kemiske reaktioner når at gå i stå, inden de har opbrugt reaktanterne. Dynamisk ligevægt I en sodavand er der carbondioxid opløst i vandet. Den opløste gas er med til at give smagen en mere frisk smag, og det får drikken til at boble, når man åbner flasken. For at kunne opløses mest gas i drikken, er drikken kold når det gøres. Reaktionen for dette er  󰇛󰇜. Det lille luftlag som er mellem kapslen og væsken i en uåbnet sodavand indeholder carbondioxid med et svagt overtryk. Samtidig med at  -molekyler bliver opløst i sodavanden, vil der være  -molekyler som forlader væsken. Der bliver dannet  -gas på grund af den modsatte reaktion. Nu er reaktionen altså  󰇛󰇜. Ved konstant temperatur vil der på et tidspunkt være lige så mange  -molekyler der pr. Sekund opløses væsken, som der stiger op i gasfasen. Når det sker, opstår der en balance mellem antallet af  -molekyler der skifter fase; det har altså indstillet en dynamisk ligevægt imellem  i gasfase og  opløst i vandet.

Ændring af ligevægt Det er muligt at opnå en større koncentration af produktet end ved ligevægt. . Mere reagens giver mere produkt. Det kan formlen:  ,bevise det.

Side 4 ud af 14 Sænkes temperaturen, giver det mere produkt, mens hæves den, giver det mindre produkt.

Overvejelser Jeg har sammenfattet overvejelserne i en tabel: Tabel 3-1 forskydning af ligevægt – reaktionsbrøk og ligevægtskonstant Reaktionsbrøk Y Ligevægt?

Ændring af Y Forskydning af ligevægt Y < K Ikke ligevægt Y vokser indtil ligevægt er nået Mod højre Y = K Kemisk ligevægt Y > K Ikke ligevægt Y aftager, indtil ligevægt er nået Mod venstre 

Formål

Formålet med vores forsøg er at bestemme ligevægtskonstanten for følgende reaktion:  …