Reaktioner i Organisk Kemi - Rapport i Kemi

Formål: At bestemme om der er tale om der er sket fuldstændige eller ufuldstændige forbrændinger ud fra to forbrændinger, vha. reaktionsskemaer. At lave en substitionsreaktion og påvise at reaktionen har fundet sted, og at lys katalyserer reaktionen. At lave en additionsreaktion, og påvise at reaktionen har fundet sted.

Teori

Forbrænding er en kemisk proces hvorved et stof reagerer med ilt, og danner ved en fuldstændig forbrænding; CO og H O. Ved den ufuldstændige forbrænding dannes CO(sod) og H O. Vi kan udregne forbruget af vores stof og mængden af affaldsstof (CO /CO og H O), ved at afstemme vores reaktionsligning: /Stof O CO CO H O   . Reaktionsligningen for en fuldstændig af pentan (C H ) vil derfor være: En ufuldstændig derimod: 12C H O CO H O C H O CO H O C H O CO H O           Addition er en kemisk proces hvorved 2 reaktantmolekyler bindes sammen til ét produktmolekyle. Addition er karakteristisk for organiske stoffer der indeholder dobbelt- eller tripelbindinger. Reaktionen foregår ved, at der brydes en elektronparbinding i en dobbelt- eller tripelbinding mellem to carbonatomer. Bindingen mellem det andet stof brydes også, og adderes derefter til vores første stof, hvorved der dannes to bindinger.

Hvis der indgår hydrogen I det stof der adderes til vores organiske stof, vil hydrogen atomet binde sig til det carbonatom der i forvejen har flest hydrogenatomer bundet til sig, dette kaldes Markovnikovs regel. Her er vist et eksempel på en addition mellem hept-3-en og dichlor som bliver adderet til 3,4-dichlorheptan Substitution er en kemisk proces hvorved der udskiftes et atom eller en hel atomgruppe med et andet atom eller en atomgruppe R-X+Y R-Y+X. Her er R en alkyl- eller en arylgruppe. X er atomet eller atomgruppen der udskiftes med Y, som derfor også er et atom eller en atomgruppe. Substition sker under forhold med intet energirigt lys forholdsvis langsomt, men hvis der tilsættes energirigt lys vil dette katalysere processen eksplosivt. Dette sker pga. at Y bliver udsat for fotokemisk dissociation, derved har Y en uparret elektron og er derfor ekstremt reaktiv og udskifter X. I hvert trin af reaktionen bruges en radikal, men da der også dannes en radikal kan processen i teorien forsætte til der ikke er mere tilbage af enten R eller Y. Det der bremser processen er de reaktioner der sker mellem radikalerne.

Her er …