Potentiometrisk titrering af saltsyre med natriumhydroxid - Rapport i Kemi

Formålet med dette forsøg er at undersøge titrerkurvens udseende og bestemme syreopløsningens koncentration I dette forsøg anvender vi en stærk syre og en stærk base. Før vi går videre, skal vi lige definere hvad potentiometrisk titrering er. Før lærte vi hvad kolorimetrisk titrering var. Nemlig en titrering hvor opløsningen har et farveskift ved ækvivalenspunktet. I en potentiometrisk titrering måler man pH i stedet for. Her ses også en vældig stor stigning STX 3.g for at undgå en for stor usikkerhed.

Til dette forsøg anvender vi saltsyre og natriumhydroxid. Ved at tilsætte natriumhydroxid til vores saltsyre, får vi følgende, når ækvivalenspunktet er ramt: Da saltet NaCl ikke påvirker pH (til at det er betydeligt), får vi altså en neutral opløsning ved ækvivalenspunktet. Vi kan dog også kigge på reaktionen, hvor vi kun ser på de partikler, der er direkte deltagere i reaktionen. Dette kan skrives som: Vi ser oxonium-ionerne der sammen med hydroxid-ionerne reagerer og danner vand. Denne reaktion sker hver gang vi anvender en stærk syrer og en stærk base. Dette kaldes altså for en neutralisationsreaktion.

Udover dette, skal vi i de følgende opgaver kunne beregne stofmængder og koncentrationer for de forskellige stoffer. Til dette anvender vi følgende formel: Derefter afbilder vi vores forsøgsresultater og beregninger i en graf og ser, hvordan pH’en stiger med en vældig fart.  Magnetomrører + Magnetpind  Burette i stativ  Tragt  pH-meter  Puffer med pH = 7,00 o NaOH - 0,100 M o HCl - Med ukendt koncentration (omkring 0,08 M) BEMÆRK: Forsøget er gennemført, når der er tilsat 30 mL NaOH! 1) Indstil pH-metret til den rigtige temperatur og nulstil den vha. pufferopløsningen. 2) Med pipetten overføres 25 mL HCl til et 50 mL bægerglas. 3) Placér bægerglasset på en magnetomrør, tilføj magnetpind og start omrøring. 4) Elektroderne sænkes ned i væsken uden at komme i kontakt med magneten. 5) Lav et (STORT) skema til måleresultater 6) Aflæs pH og notér resultatet i skemaet ud for 0,0 mL.

7) Nulstil buretten med 0,100 M NaOH. 8) Tilsæt et par mL fra buretten og aflæs pH. (Hvis pH ændre sig langsomt, kan man godt tilsætte flere mL ad gangen). 9) Målingerne lægges tæt, når pH ændrer sig meget. (På et punkt aflæses hver dråbe). 3. Beregn stofmængden af NaOH, som er tilsat ved ækvivalenspunktet.