Et eksempel fra STX 2.g
Bestemmelse af Jernindhold i Jern(II)sulfat heptahydrat
Brug materialet til at undersøge opbygning, metode og faglige valg.
Lær af eksemplet på 15 minutter
Læs med de tre spørgsmål herunder, og skriv et kort svar på hvert, gerne med et sidetal. Så har du noget konkret at tage med over i din egen opgave.
- 4 min
Find formålet. Står det som noget, forsøget kan måle eller teste?
- 4 min
Følg ét tal fra måletabellen til resultatet. Kan du se hvert regnetrin?
- 4 min
Læs fejlkilderne. Siger rapporten, hvor meget hver fejlkilde betyder for resultatet, eller nævner den dem bare?
- 3 min
Din egen opgave: Står der i din egen rapport, hvor langt dit resultat ligger fra det forventede, og hvorfor?
Skal du selv skrive rapport? Kravene og en skabelon står her: Rapport og journal i kemi
Om opgaven
Ophavet er ikke dokumenteret for denne post. Katalogoplysninger: STX 2.g, Kemi B, 8 sider. Brug materialet til at se, hvordan teksten er bygget op, og hvilke faglige valg der er truffet.
Læs, hvilke metoder kemi giver dig, og hvad du kan skrive en stor opgave om: Kemi i gymnasiet.
Uddrag fra materialet
Formål.
Formålet med øvelsen er at bestemme jernindholdet i jern(II)sulfat heptahydrat OHSFeO ved en titrering med en indstillet opløsning af kaliumpermanganat KMnO . Kaliumpermanganat opløsningen skal indstilles, da den nøjagtige koncentration aftager med tiden. Jeg inddeler afsnittene i to separate dele. Den ene del vil beskrive indstillingen af KMnO opløsningen mens den anden vil beskrive bestemmelsen af jernindholdet. Teori.
Indstilling af kaliumpermanganatopløsningen. Vi ønsker at finde den korrekte KMnOc i opløsningen. Dette gøres ved at udnytte en redoxreaktion mellem oxalationen OC og permanganationen MnO . I en konisk kolbe vil vi afmåle en bestemt mængde af natriumoxalat OCNa . Dette opløses i mængde demineraliseret vand (*1) aqOCaqNasOCNa hvorefter der tilsættes svovlsyre SOH for at tilføre frie H ioner til opløsningen, således at redoxreaktionen kan forløbe. Derefter tildryppes KMnO . Permanganationen har en meget kraftig violet farve i selv en meget ringe koncentrationen. Da det er en kolorimetrisk redoxtitrering, vil vi iagttage præcis der hvor en enkelt dråbe KMnO vil farve opløsningen svagt lyserød. Den kendte volumen af KMnOV aflæses og noteres. Præcis der vil der ikke være flere oxalationer OC tilbage i opløsningen, og vi kan derved bestemme KMnOc . Redoxreaktionen som forløber: OCnMOnMOC (sur opløsning) 15Re Ladning Mnd COX OHOCnMOnMOCH Ved følgende fremgangsmåde kan KMnOc i opløsningen findes.
Derved kan vi af (*1) bestemme at . OCNaM OCNam OCNan OCNan OCNam OCNaM OCNanOCn Derved kan vi af (*2) se at Derefter kan vi finde koncentrationen af kaliumpermanganat KMnO i opløsningen på følgende måde. Vi husker at (*4) aqMnOaqKaqKMnO Vi kan konstatere af (*4, *2, *2, *1) at de forskellige stofmængder forholder sig til hinanden på denne måde.
Bestemmelse af jernindhold. Vi ønsker at finde jernindholdet i jern(II)sulfat heptahydrat OHSFeO . Dette gøres ved at udnytte redoxreaktion mellem jern(II)ionen Fe og manganionen MnO . I en konisk kolbe vil vi afmåle en bestemt mængde af jern(II)sulfat heptahydrat OHSFeO . Dette opløses i mængde demineraliseret vand (¤1) lOHSOFesOHSFeO hvorefter der tilsættes svovlsyre SOH for at tilføre frie H ioner til opløsningen, således at redoxreaktionen kan forløbe. Derefter tildryppes KMnO . Permanganationen har en meget kraftig violet farve i selv en meget ringe koncentrationen. Da det er en kolorimetrisk redoxtitrering, vil vi iagttage præcis der hvor en enkelt dråbe KMnO vil farve opløsningen svagt lyserød. Den kendte volumen af KMnOV aflæses og noteres.
Uddraget er læst maskinelt fra dokumentet, så enkelte ord kan stå forkert. Hele dokumentet står herunder.
Materialet
Fuld skærmOpgaven åbner, når du ruller ned til den.