Et eksempel fra STX 2.g
Bestemmelse af Jernindhold i Jern(II)sulfat heptahydrat
Se, hvordan en færdig opgave er bygget op. Brug den til at forstå form, struktur og faglige valg.
Om opgaven
Opgaven er skrevet af en elev i STX 2.g i Kemi B og fylder 8 sider. Navne og andre personoplysninger er fjernet. Brug den til at se, hvordan opgaven er bygget op, og hvilke valg eleven har truffet undervejs. Den kan ikke afleveres som din egen: teksten ligger åbent på nettet og fanges af plagiatkontrollen.
Uddrag fra opgaven
Formål.
Formålet med øvelsen er at bestemme jernindholdet i jern(II)sulfat heptahydrat OHSFeO ved en titrering med en indstillet opløsning af kaliumpermanganat KMnO . Kaliumpermanganat opløsningen skal indstilles, da den nøjagtige koncentration aftager med tiden. Jeg inddeler afsnittene i to separate dele. Den ene del vil beskrive indstillingen af KMnO opløsningen mens den anden vil beskrive bestemmelsen af jernindholdet. Teori.
Indstilling af kaliumpermanganatopløsningen. Vi ønsker at finde den korrekte KMnOc i opløsningen. Dette gøres ved at udnytte en redoxreaktion mellem oxalationen OC og permanganationen MnO . I en konisk kolbe vil vi afmåle en bestemt mængde af natriumoxalat OCNa . Dette opløses i mængde demineraliseret vand (*1) aqOCaqNasOCNa hvorefter der tilsættes svovlsyre SOH for at tilføre frie H ioner til opløsningen, således at redoxreaktionen kan forløbe. Derefter tildryppes KMnO . Permanganationen har en meget kraftig violet farve i selv en meget ringe koncentrationen. Da det er en kolorimetrisk redoxtitrering, vil vi iagttage præcis der hvor en enkelt dråbe KMnO vil farve opløsningen svagt lyserød. Den kendte volumen af KMnOV aflæses og noteres. Præcis der vil der ikke være flere oxalationer OC tilbage i opløsningen, og vi kan derved bestemme KMnOc . Redoxreaktionen som forløber: OCnMOnMOC (sur opløsning) 15Re Ladning Mnd COX OHOCnMOnMOCH Ved følgende fremgangsmåde kan KMnOc i opløsningen findes.
Derved kan vi af (*1) bestemme at . OCNaM OCNam OCNan OCNan OCNam OCNaM OCNanOCn Derved kan vi af (*2) se at Derefter kan vi finde koncentrationen af kaliumpermanganat KMnO i opløsningen på følgende måde. Vi husker at (*4) aqMnOaqKaqKMnO Vi kan konstatere af (*4, *2, *2, *1) at de forskellige stofmængder forholder sig til hinanden på denne måde.
Bestemmelse af jernindhold. Vi ønsker at finde jernindholdet i jern(II)sulfat heptahydrat OHSFeO . Dette gøres ved at udnytte redoxreaktion mellem jern(II)ionen Fe og manganionen MnO . I en konisk kolbe vil vi afmåle en bestemt mængde af jern(II)sulfat heptahydrat OHSFeO . Dette opløses i mængde demineraliseret vand (¤1) lOHSOFesOHSFeO hvorefter der tilsættes svovlsyre SOH for at tilføre frie H ioner til opløsningen, således at redoxreaktionen kan forløbe. Derefter tildryppes KMnO . Permanganationen har en meget kraftig violet farve i selv en meget ringe koncentrationen. Da det er en kolorimetrisk redoxtitrering, vil vi iagttage præcis der hvor en enkelt dråbe KMnO vil farve opløsningen svagt lyserød. Den kendte volumen af KMnOV aflæses og noteres.
Uddraget er læst maskinelt fra elevens PDF, så enkelte ord kan stå forkert. Hele opgaven står herunder.