SSO om Alkohol | Kemi B

Indledning

I min opgave har jeg valgt at beskæftige mig med faget kemi og specifikt om emnet alkohol. Til at starte med vil jeg give en redegørelse for alkoholers opbygning, hvor jeg derefter vil inddrage noget om alkoholers fysiske samt kemiske egenskaber. I den analyserende del, vil jeg omtale det givende bilag, og evt. analyser hvilket slags alkohol-molekyle det er, altså (primære/sekundær/tertiære). Som udgangspunkt skal man også give det systematiske navn for alkohol-molekylet, og selvfølgelig med en kort forklaring på fremgangsmåden.

Som det sidste vil jeg inddrage den diskuterende del af opgaven, hvor jeg bliver bedt at diskutere om alkohol-molekylet er enten polært eller upolært molekyle. Her ledes skal jeg frit valg bestemme at blande et opløsningsmiddel sammen med det alkoholmolekyle som jeg har arbejdet med, for netop at se hvor blandbart det vil være. I det vil man kunne diskutere hvilke slags intermolekylær kræfter, der er tale om i dette fænomen. Jeg vil runde af med at diskutere dybere, hvad der vil fremstå hvis alkoholmolekylet bliver oxideret med eksempelvis stoffet KMnO

Redegørelse

Alkohol opbygning

En alkohol er et organisk stof, som er dannet ud fra en kulbrinte ved at erstatte et eller flere brintatomer med et eller flere OH- grupper også kaldet hydroxylgruppe. En kulbrinte er et organisk stof, som kun indeholder carbon (C) og hydrogen (H). Det simpleste eksempel på en kulbrinte er methan, CH , og tager man et af hydrogen atomerne og erstatte det med en hydroxyl-gruppe ved at kovalent binde det, så får man den simpleste alkohol, nemlig methanol CH OH.

Figur 1 viser den tætte sammenhæng mellem alkoholer og kulbrinter. Methan CH ligner methanol CH OH og ethan C H ligner ethanol C H OH osv. Alkoholerne ligner således kulbrinter, men indeholder blot et (eller flere) oxygenatomer, som er placeret mellem C-atomet og H-atomet. Denne opbygning giver alkoholer særlige fysiske egenskaber, som vil blive forklaret længere ned i teksten. Figur 1 viser stregformel for methan, methanol, ethan og ethanol hvor sidstnævnte er det vi dagligt forbinder med alkohol. Ethanol har et kogepunkt på 78,4 °C, det vil sige, at det koger ved en lavere temperatur end vand, der koger ved 100 °C. Ethanol har et frysepunkt på ca. -114 °C. Ethanol har en massefylde (densitet) på 0,789 g/cm3, det vil sige, at det er lettere end vand, som har en massefylde på 1g/cm3. Desuden har ethanol en karakteristisk lugt og en brændende smag.