Et eksempel fra STX 3.g
STX Kemi A Eksamen 22. maj 2006 Gammel ordning
Se, hvordan en færdig opgave er bygget op. Brug den til at forstå form, struktur og faglige valg.
Om opgaven
Opgaven er skrevet af en elev i STX 3.g i Kemi A og fylder 12 sider. Navne og andre personoplysninger er fjernet. Brug den til at se, hvordan opgaven er bygget op, og hvilke valg eleven har truffet undervejs. Den kan ikke afleveres som din egen: teksten ligger åbent på nettet og fanges af plagiatkontrollen.
Opgavens overskrifter
- STX A Kemi Maj 2006
- Opgave 1: Rensning af sølvtøj
- Opgave 2: Safrol og ecstasy
- Opgave 3: Arsen i drikkevand
- Standardkurve
Uddrag fra opgaven
STX A Kemi Maj 2006
Opgave 1: Rensning af sølvtøj
a.
- Reaktionsskemaet er opgivet. Oxidationstal for Ag O: O har altid oxidationstal -2 så for, at den samlede ladning giver nul, så må hvert Ag have oxidationstal +1. Oxidationstal for Cl Da ladningen er -1 er oxidationstallet lig med det. Oxidationstal for AgCl: Her skal den samlede ladning igen være lig med nul. Cl kan enten have et oxidationstal på - 1 eller noget positivt, men da Ag kun kan have et postivt oxidationstal, må Cl nødvendigvis være negativ for, at den samlede ladning kan blive nul. Vi kan altså sige, at Cl har -1 og Ag så må have +1.
Dermed har de ikke ændret oxidationstal. b.
- Reaktionskemaet er opgivet. - Data for entropi findes i databogen. Da vi gerne vil finde ændringen i entropi, bruger vi formlen: Hvor reaktanterne er Ag O, Cl og H O, og produkterne er AgCl og OH Værdierne for hvert molekylers entropi findes i databogen: Vi har altså vist, at entropien aftager, idet ændringen er negativ. Værdien af entropiændringen afspejler uordenen i systemet. Ved en negativ er øges reaktionens orden, da entropien for reaktanterne er større end for produkterne. - Reaktionsskemaet er opgivet. - Data for entalpi er fundet i databog. - Ændringen i entropi er fundet i forrige opgave, til - C. i Gibbs energi ud fra formlen, hvor vi antager, at entropien og entalpien er uafhængig af temperaturen Hvor T skal angives i K, derfor omregnes temperaturen: For at udregne ændringen i Gibbs energi, skal vi yderligere bruge en værdi for . Den findes på samme Værdierne for hvert molekylers entalpi findes i databogen: Vi kan nu indsætte værdierne for entalpi, entropi og temperatur i vores ligning: Da ændringen i Gibbs energi er negativ, vil reaktionen forløbe spontant.
d.
- Reaktionsskemaet for reaktion 2 er opgivet. - Ved opslag i databog findes e til -1,662 V.
Reaktion 2 kan opskrives: Halvcellereaktionerne er: Anode: Katode: Vi kan opskrive cellediagrammet: Hvor Al og Al er placeret til venstre, da det er her anoden placeres. Og Ag S til højre, da det udgør katoden (der sker reduktion).
Til at finde standardhvilespændingen, bruges formlen: Dvs. standardhvilespændingen er 0,952 V.
Opgave 2: Safrol og ecstasy
a.
- Strukturformlen for ecstasy er opgivet.
Uddraget er læst maskinelt fra elevens PDF, så enkelte ord kan stå forkert. Hele opgaven står herunder.