Et eksempel fra STX 3.g
STX Kemi A Eksamen 22. maj 2006 Gammel ordning
Brug materialet til at undersøge opbygning, metode og faglige valg.
Lær af eksemplet på 15 minutter
Læs med de tre spørgsmål herunder, og skriv et kort svar på hvert, gerne med et sidetal. Så har du noget konkret at tage med over i din egen opgave.
- 4 min
Vælg én opgave i sættet. Står der med ord, hvad der regnes ud, og hvorfor metoden passer?
- 4 min
Find et sted, hvor besvarelsen bruger en formel eller et hjælpemiddel. Kan du se, hvad hvert tal står for?
- 4 min
Tjek svaret på samme opgave. Har det enhed, hvor der skal være en, og står konklusionen som en hel sætning?
- 3 min
Din egen opgave: Tag den opgave i dit eget sæt, du er usikker på. Kan du skrive i én sætning, hvad du skal finde, før du regner?
Skal du selv til eksamen i faget? Prøveformen og hjælpemidlerne står her: Eksamen i kemi A, B og C
Om opgaven
Ophavet er ikke dokumenteret for denne post. Katalogoplysninger: STX 3.g, Kemi A, 12 sider. Brug materialet til at se, hvordan teksten er bygget op, og hvilke faglige valg der er truffet.
Læs, hvilke metoder kemi giver dig, og hvad du kan skrive en stor opgave om: Kemi i gymnasiet.
Dokumentets overskrifter
- STX A Kemi Maj 2006
- Opgave 1: Rensning af sølvtøj
- Opgave 2: Safrol og ecstasy
- Opgave 3: Arsen i drikkevand
- Standardkurve
Uddrag fra materialet
STX A Kemi Maj 2006
Opgave 1: Rensning af sølvtøj
a.
- Reaktionsskemaet er opgivet. Oxidationstal for Ag O: O har altid oxidationstal -2 så for, at den samlede ladning giver nul, så må hvert Ag have oxidationstal +1. Oxidationstal for Cl Da ladningen er -1 er oxidationstallet lig med det. Oxidationstal for AgCl: Her skal den samlede ladning igen være lig med nul. Cl kan enten have et oxidationstal på - 1 eller noget positivt, men da Ag kun kan have et postivt oxidationstal, må Cl nødvendigvis være negativ for, at den samlede ladning kan blive nul. Vi kan altså sige, at Cl har -1 og Ag så må have +1.
Dermed har de ikke ændret oxidationstal. b.
- Reaktionskemaet er opgivet. - Data for entropi findes i databogen. Da vi gerne vil finde ændringen i entropi, bruger vi formlen: Hvor reaktanterne er Ag O, Cl og H O, og produkterne er AgCl og OH Værdierne for hvert molekylers entropi findes i databogen: Vi har altså vist, at entropien aftager, idet ændringen er negativ. Værdien af entropiændringen afspejler uordenen i systemet. Ved en negativ er øges reaktionens orden, da entropien for reaktanterne er større end for produkterne. - Reaktionsskemaet er opgivet. - Data for entalpi er fundet i databog. - Ændringen i entropi er fundet i forrige opgave, til - C. i Gibbs energi ud fra formlen, hvor vi antager, at entropien og entalpien er uafhængig af temperaturen Hvor T skal angives i K, derfor omregnes temperaturen: For at udregne ændringen i Gibbs energi, skal vi yderligere bruge en værdi for . Den findes på samme Værdierne for hvert molekylers entalpi findes i databogen: Vi kan nu indsætte værdierne for entalpi, entropi og temperatur i vores ligning: Da ændringen i Gibbs energi er negativ, vil reaktionen forløbe spontant.
d.
- Reaktionsskemaet for reaktion 2 er opgivet. - Ved opslag i databog findes e til -1,662 V.
Reaktion 2 kan opskrives: Halvcellereaktionerne er: Anode: Katode: Vi kan opskrive cellediagrammet: Hvor Al og Al er placeret til venstre, da det er her anoden placeres. Og Ag S til højre, da det udgør katoden (der sker reduktion).
Til at finde standardhvilespændingen, bruges formlen: Dvs. standardhvilespændingen er 0,952 V.
Opgave 2: Safrol og ecstasy
a.
- Strukturformlen for ecstasy er opgivet.
Uddraget er læst maskinelt fra dokumentet, så enkelte ord kan stå forkert. Hele dokumentet står herunder.
Materialet
Fuld skærmOpgaven åbner, når du ruller ned til den.