Et eksempel fra STX 2.g
Bestemmelse af calciumhydroxids opløselighedsprodukt | Rapport
Brug materialet til at undersøge opbygning, metode og faglige valg.
Lær af eksemplet på 15 minutter
Læs med de tre spørgsmål herunder, og skriv et kort svar på hvert, gerne med et sidetal. Så har du noget konkret at tage med over i din egen opgave.
- 4 min
Find formålet. Står det som noget, forsøget kan måle eller teste?
- 4 min
Følg ét tal fra måletabellen til resultatet. Kan du se hvert regnetrin?
- 4 min
Læs fejlkilderne. Siger rapporten, hvor meget hver fejlkilde betyder for resultatet, eller nævner den dem bare?
- 3 min
Din egen opgave: Står der i din egen rapport, hvor langt dit resultat ligger fra det forventede, og hvorfor?
Skal du selv skrive rapport? Kravene og en skabelon står her: Rapport og journal i kemi
Om opgaven
Ophavet er ikke dokumenteret for denne post. Katalogoplysninger: STX 2.g, Kemi B, 7 sider. Brug materialet til at se, hvordan teksten er bygget op, og hvilke faglige valg der er truffet.
Læs, hvilke metoder kemi giver dig, og hvad du kan skrive en stor opgave om: Kemi i gymnasiet.
Dokumentets overskrifter
- STX 2.g
- Rapport over forsøget med Calciumhydroxids Opløselighedsprodukt
- Formål
- Teori
- Fremgangsmåde & Apparatur
- Resultater og Databehandling
- Diskussion
- med
- Fejlkilder
- Konklusion
Uddrag fra materialet
STX 2.g
Skriftlig aflevering i Kemi
Rapport over forsøget med Calciumhydroxids Opløselighedsprodukt
Formål
Vi har til formål at bestemme calciumhydroxids opløselighedsprodukt
Teori
Det 20. grundstof i det periodiske system er calcium med det kemiske symbol Ca. Calcium er et meget reaktionsvilligt metal, som både reagerer med vand og oxygen i atmosfæren og kan derfor ikke findes frit på jorden. Dog er calcium det 5. mest udbredte grundstof i jorden lithosfære, hvor det indgår i kemiske forbindelser såsom kalk, CaCO Kalk kan opvarmes og dermed frigive kuldioxid så der fremstilles calciumoxid, CaO, hvilket let reagerer med vand og danner calciumhydroxid, Ca(OH) Blandes det tungtopløselige salt calciumhydroxid med demineraliseret vand vil stoffet gå i opløsning: C a(OH) (s) → Ca (aq) + 2 OH (aq) Noget af calciumhydroxiden vil stadig ligge sig som bundfald i blandingen, men med tiden vil mere og mere af det faste stof løsrive sig fra krystallerne på bunden. Samtidig vil nogle af de opløste ioner også finde sammen og gå til faststof igen.
Når der ikke kan opløses mere af det faste stof, har vi en mættet opløsning, og følgende opløselighedsligevægt opstår.
+ 2 OH Mængden af calciumhydroxid påvirker ikke ligevægtens beliggenhed, så der gælder, at når ligevægtsloven opskrives udelades stoffer på fast eller flydende form. Der gælder så, at ved ligevægt, at ionproduktet af det faste stof er lig med stoffets opløselighedsprodukt, K Det kan for calciumhydroxid udtrykkes på følgende måde: [OH ] = K Hvis: Ca ] (Ca(OH) ) har vi en mættet opløsning (ligevægt)[ [OH ] = K Ca ] (Ca(OH) ) har vi en overmættet opløsning[ [OH ] > K Ca ] (Ca(OH) ) har vi en umættet opløsning[ [OH ] < K Som andre ligevægte gælder Le Chateliers princip også ved opløselighedsligevægte. Sætningen lyder: “Et ydre indgreb i et system i ligevægt fremkalder en forskydning, der formindsker virkningen af indgrebet.”
Hvis vi kigger på vores ligevægt, Ca ] (Ca(OH) ) [ [OH ] = K kan vi for eksempel lave et indgreb i ligevægten ved at gøre stofmængdekoncentrationen af OH større. Dette kan bl.a. gøres ved at tilsætte kaliumhydroxid, KOH, i opløsningen. Ionproduktet vil dermed blive større end opløselighedsproduktet.
Ca ] (Ca(OH) ) ←[ [OH ] > K Og indgrebet har bragt systemet ud af ligevægt, hvorved der sker en forskydning mod venstre, og der udfældes mere calciumhydroxid indtil ionproduktet er lige ligevægtskonstanten igen.
Fremgangsmåde & Apparatur
Se øvelsesvejledning (Calciumhydroxids+opløselighedsprodukt.pdf)
Resultater og …
Uddraget er læst maskinelt fra dokumentet, så enkelte ord kan stå forkert. Hele dokumentet står herunder.
Materialet
Fuld skærmOpgaven åbner, når du ruller ned til den.