Rapport om Molarmassen af Lightergas i Kemi

Formål

Formålet med dette forsøg er, at bestemme den molare masse af lightergas og derved sandsynliggøre hvilket stof der benyttes.

Teori

For at finde frem til den molare masse af lightergas bruger man mængdeberegningerne. I dette tilfælde er det stofmængde beregningen man bruger. Dog kan stofmængden også findes ved at bruge det periodiske system. Idealgasloven: I en gas bevæger molekylerne sig rundt mellem hinanden. Her kan det hænde, at to molekyler støder sammen eller at de støder ind i beholdervæggen. Dette registreres som gassens tryk. Når molekylernes gennemsnitsfart bliver støre øges temperaturen og gassens tryk vokser. Trykket måles i enten bar eller atm (atmosfære). 1 atm svarer til ca. 1,01325 bar. Som sagt afhænger gassernes tryk STX 2.g n = m/M m: masse i gram M: Molar mængden målt i g/mol n: Stofmængden i mol Denne lov angiver sammenhængen mellem en indespærret gasmængdes tryk, stofmængde, volumen og den absolutte temperatur. Her findes der en ligning, som kaldes idealgasligningen, der ser således ud: Den absolutte temperatur regnes ud fra det absolutte nulpunkt. Den angives i K (kelvin). En temperaturstigning på 1 C svarer til en temperaturstigning på 1K. Nedenfor ses sammenhængen mellem kelvintemperatur (T) og celsiustemperatur (t):

Apparatur og kemikalieliste

Apparatur: Engangslighter 25cm kapillærslange 25mL måleglas Balje Vægt (0,001g) p * V = n * R * T p: Tryk V: Volumen n: Stofmængden R: gaskonstant = 0,0831 L * bar T: absolutte temp. i kelvin mol * K

Skitse af opstillingen

På figur a ses udtømningen af gassen op i måleglasset. På figur b ses aflæsningen af volumen, mens vandoverfladerne er ens på begge sider.

Beskrivelse af arbejdsgangen

Først fandt vi tingene frem og gjorde os klar til forsøget. Da tingene lå fremme gik vi i gang. Først satte vi en 25 cm lang kapilærslange direkte på lighterens dys. Efter dette vejede vi lighteren og slangen med stor nøjagtighed. Derefter fyldte vi vandt i en balje og vand i et 25mL måleglas. Med stor omhu kom vi måleglasset ned i baljen med hovedet nedad og med forsigtighed kom vi den 25 cm lange kapilærslange ind under måleglaskanten. Da den var inde trykkede vi på den sorte knap, så der kom gas ud. Da der ca. var fyldt op til ca. 24mL fjernede vi slangen og tørrede den godt og grundigt af, så der ingen former for vand var tilbage på den. Igen vejede vi lighteren og slangen med stor nøjagtighed.