Et eksempel fra STX 2.g
Bestemmelse af Molarmassen af Lightergas og Hvad det Består af
Se, hvordan en færdig opgave er bygget op. Brug den til at forstå form, struktur og faglige valg.
Om opgaven
Opgaven er skrevet af en elev i STX 2.g i Kemi C og fylder 6 sider. Navne og andre personoplysninger er fjernet. Brug den til at se, hvordan opgaven er bygget op, og hvilke valg eleven har truffet undervejs. Den kan ikke afleveres som din egen: teksten ligger åbent på nettet og fanges af plagiatkontrollen.
Uddrag fra opgaven
Lightergas
Formål: formålet ved dette forsøg, er at bestemme molarmassen af lightergas, og ud fra det kan man så finde ud af hvilket stof gassen er, i lighteren. Teori: ved at opsamle en portion gas i et omvendt måleglas anbragt under vand, kan man bestemme gassens volumen V, og kendes værdierne for trykket p og temperaturen T, kan vi ved hjælp af idealgasloven: P*V = n*R*T Finde n som er stofmængden af gassen n = P måles i bar, V Volumen måles i Liter og T temperaturen måles i Kelvin. R er en gaskonstant som er 0,0831.
Men da der også kommer vanddamp op i glasset, skal man trække det fra i trykket. Og som man kan se her, har vandets temperatur og trykket man skal trække fra et sammenhæng. Materialeliste: 250 mL måleglas Stort kar fyldt med vand En engangslighter fyldt med gas Vægt Termometer Barometer Fremgangsmåde: En engangslighter vejes med 0,1 milligrams nøjagtighed. Så tager vi et 250 mL måleglas fylder det op med vand, og derefter propper vi den med åbningen nedad, i et kar fyldt med vand. Man skal gøre dette hurtigt, med en hånd for åbningen så der ikke slipper for meget luft ind. Der må gerne være en smule luft i måleglasset, da det er næsten umuligt at holde alt luften ude. Før lighteren ind under måleglasset og tænd for gassen, så vandet i røret bliver den samme som højden som i vandet i karet. Efter man har opnået ønsket højde tager man lighteren op af vandet og den skal nu tørres for alt H O der skulle være i og på lighteren.
Når man er sikker på at lighteren er helt tør, skal man veje den igen, for at finde ud af hvor meget gas den har lukket ud.
250 mL måleglas, som bliver fyldt op ad gas Karet med vand Lighteren der sender gassen op i røret, som er illustreret med bobler Mellemregninger: Vi skal nu finde stofmængden så vi kan finde ud af hvilket kemisk stof lightergassen består af. n = p = trykket i lokalet er 1,021 bar, men da der er komme vanddamp op i måleglasset, imens man har udført forsøget, er trykket en anden. Dette tryk inde i måleglasset kan man så finde ved at aflæse på skemaet.
vandet var 24 grader, og det vil så sige, at man skal trække 2,98 kPa fra trykket i lokalet, for …
Uddraget er læst maskinelt fra elevens PDF, så enkelte ord kan stå forkert. Hele opgaven står herunder.