Et eksempel fra STX 3.g
Homogen Katalyse - Spaltning af Hydrogenperoxid
Se, hvordan en færdig opgave er bygget op. Brug den til at forstå form, struktur og faglige valg.
Om opgaven
Opgaven er skrevet af en elev i STX 3.g i Kemi A og fylder 7 sider. Navne og andre personoplysninger er fjernet. Brug den til at se, hvordan opgaven er bygget op, og hvilke valg eleven har truffet undervejs. Den kan ikke afleveres som din egen: teksten ligger åbent på nettet og fanges af plagiatkontrollen.
Opgavens overskrifter
- Apparatur
- Kemikaler
- Forsøgsopstilling og fremgangsmåde
- Resultater
- Diskussion
- Konklusion
Uddrag fra opgaven
August Edwards 3.x 2 lille koncentration af oxygen, som vi betegner [O . Når reaktionen er forløbet vil koncentration af oxygen være steget til sin maximale koncentration, som vi betegner [O Stigningen i koncentrationen af dioxygen vil til enhver tid være proportional med koncentrationen af hydrogenperoxid, således at: (7) O - [O = c ∙ [H O = [H O (8) O - [O = c ∙ [H O = [H O Her betegner c en ukendt konstant. Ved indsættelse af (7) og (8) i (6) fås: [H O ] = [H O ∙ e ∙ e O - [O ] = (O - [O ∙ e -[O ] = -[O + (O - [O ∙ e [O ] = [O - (O - [O ∙ e (9) [O ] = [O + (O - [O ∙ e Betrager vi oxygen som en idealgas, gælder idealgasligningen: pV = n(O ) betegner en vilkårlig stofmængde af oxygen.
p = ∙ R ∙ T (10) p = [O ] ∙ R ∙ T Ved at gange med R ∙ T i (9) får vi: R ∙ T ∙ [O ∙ e Og ved brug af (10) når vi frem til den endelige formel, som er teoriligningen for vores forsøg: I vores forsøg vil vi bestemme konstanten k ved at måle sammenhørende værdier for trykket og tiden i en lukket kolbe med hydrogenperoxid, som tilsættes iodid-ioner. Lukket betyder her, at den er næsten hermetisk lukket, så trykfaldet i med kontakt til omgivelserne er minimalt. Ved regression fittes dataserien med udtrykket i (11), hvorved k kan aflæses ud fra regressionsligningen. Dette giver os dog umiddelbart ikke aktiveringsenergien. Hertil får vi først brug for at lave målinger af k ved forskellige temperaturer. Med dette kan aktiveringsenergien nemlig findes, idet vi udnytter Arrhenius-ligningen, som er en teoretisk ligning, der beskriver hastighedskonstanten for en reaktions afhængighed af temperaturen. Den lyder: p(t) = + (p ) ∙ e August Edwards 3.x 3 k = k , hvor k er en konstant for den pågældende reaktion, E aktiveringsenergien, R er gaskonstanten og T den absolutte temperatur.
Når vi ganger med [I ] på begge sider i Arrhenius-ligningen får vi: k ∙ [I ] = k ∙ [I Som ved brug af (5) giver: k = k ∙ [I Ved at tage logaritmen på begge sider og udnytte logaritme-regnereglen for et produkt fås: ln(k ) = ln(k ∙ [I …
Uddraget er læst maskinelt fra elevens PDF, så enkelte ord kan stå forkert. Hele opgaven står herunder.