Et eksempel fra STX 2.g
Rustdannelse på Jernsøm - korrosion af Metaller
Brug materialet til at undersøge opbygning, metode og faglige valg.
Lær af eksemplet på 15 minutter
Læs med de tre spørgsmål herunder, og skriv et kort svar på hvert, gerne med et sidetal. Så har du noget konkret at tage med over i din egen opgave.
- 4 min
Find de faglige begreber. Står der en forklaring, første gang de bruges?
- 4 min
Find en figur, en tabel eller en formel. Bliver den forklaret i teksten, så man forstår, hvad den viser?
- 4 min
Find kilderne. Hvilke er lærebøger, og hvilke er undersøgelser eller data?
- 3 min
Din egen opgave: Hvilket begreb i din egen opgave skal forklares, før resten giver mening?
Skal du selv skrive opgave i faget? Metoder og emner står her: Kemi i gymnasiet
Om opgaven
Ophavet er ikke dokumenteret for denne post. Katalogoplysninger: STX 2.g, Kemi B, 5 sider. Brug materialet til at se, hvordan teksten er bygget op, og hvilke faglige valg der er truffet.
Læs, hvilke metoder kemi giver dig, og hvad du kan skrive en stor opgave om: Kemi i gymnasiet.
Uddrag fra materialet
STX 2.g STX 2.g
Korrosion
Formål: Formålet med opgaven er igennem videnskabelige undersøgelser at fastlægge, hvilke processer der får korrosion af et metal til at løbe hurtigere eller langsommere, og at finde ud af, hvad der sker når et metal begynder at oxidere.
Apparatur: Petriskåle, søm, sandpapir, kobber, zink, burette, pincet, tragt, stativ, kolbe, omrører, magnet. Kemikalier HO H O + Na S O (ingen ilt) KMnO (Permanganat) H SO Sikkerhed: Følg forskrifterne på etiketterne (husk kittel). Teori: Hvad er korrosion?
Korrosion er nedbrydning af et stof, som følge af, at et andet stof har påvirket det. Korrosion foregår hovedsagelig for stoffer der er til venstre for Ag i spændingsrækken, når de angribes af luftens dioxygen. Korrosion kan forhindres ved at legere, galvanisere, forkrome eller male jernet. Korrosion kan forekomme på forskellige måder, alt afhængigt af hvilket metal der repræsenteres. Jern for eksempel ruster og brækker af i flager, hvilket gør, at den nye overflade kan gennemtæres. Aluminium derimod opbygger et beskyttende lag, som øger styrken af aluminiumet. Hvilket er nyttig korrosion. Dette nye lag kan også bruges til at indfarve metallet (indfarvning af aluminium bruges ofte til nøgler og til B&O fjernsyn – dekorativ formål). Eksempler på jern i iltrigt vand (rust): Fe(s) Fe + 2e Denne reaktion er ikke synligt, og for at danne ligevægt, sker denne reaktion ALTID Det bliver synligt når det reageres med OH (ligevægt = vand og ilt vil hugge elektronerne HURTIG) Når jernet kommer i kontakt med OH- dannes det tungtopløselige jern(||)hydroxid, også kaldet rust.
Jernionerne oxideres til jern(|||)ioner, som er mere tungtopløselige og ruster hurtigere. Eksempler på jern i sur opløsning: Jernet opfører sig på samme måde som var det i vand, men den sure opløsning gør, at der dannes H2 og korrosionen går hurtigere. Eksempler på galvanisk korrosion (rustbeskyttelse): Galvanisering er, at belægge jern med zink, når det gøres med strøm. Zinklaget beskytter jernet for dioxygen og vand.
Uddraget er læst maskinelt fra dokumentet, så enkelte ord kan stå forkert. Hele dokumentet står herunder.
Materialet
Fuld skærmOpgaven åbner, når du ruller ned til den.