SRO: Reaktionen mellem bromid og bromat

Indledning

Formål

Jeg skal i denne opgave redegøre for reaktionen af bromid og bromat i en sur opløsning. Ud fra produktet brom, skal jeg forklare teorien bag spektrofotometri, og bevise at den bedste matematiske linje for broms udvikling, er ekponentiel. Jeg skal forklare hvad reaktionshastighed er, og hvad der har indflydelse på dette, og ydermere redegøre for matematiske funktioner.

Reaktionen

Reaktionen jeg beskæftiger mig med forgår foregår således: Br + BrO + H → Br + 3H O Reaktionen er dog ikke stemt, og det er her vigtigt at oxidationstallene stemmer overens på begge sider.

Afstemt: 5Br + BrO + 6H → 3Br + 3H O Bromid er en ion af brom og befinder sig i hovedgruppe 5, som derfor har derfor en spænding på -1. Bromat er en sammensat ion, men i dette tilfælde har brom oxidationstal +5, fordi oxygen har en større elektronnegativitet end brom. Det bliver en polær binding fordi differensen mellem oxygen(3.5) og brom’s(2.8) elektronnegativitet er mellem 2 og 0.5. Oxygen har en ladning på -2, og når der i bromat findes 3 oxygen giver det med bromid en ladning på lig -1. Denne reaktion sker imidlertid ved en redoxreaktion der er bestående af 2 delreaktioner. En reduktion og en oxidation. I en redoxreaktion er sker der en udveksling mellem elektroner.

Reaktionsfaktorer

Der findes flere oversager til at reaktionen reagerer ved en bestemt hastighed på en bestemt tid, bl.a. koncentrationen af reaktanterne. Jo højere koncentrationen er af reaktanterne, desto hurtigere sker reaktionen, men over tid vil der være lavere koncentrationen af reaktanterne, og chancen for de vil reagere, er mindre, altså reaktionshastigheden aftager.

I forsøget ved jeg at koncentrationen for bromat er lig 0.001M og jeg ved der er stort overskud af både bromid og brint. Det er derfor koncentrationen af bromat der har indflydelse på reaktionstiden, fordi den er i kraftigt underskud. Hvis jeg fordoblede BrO vil reaktionen grangiveligt ske hurtigere. Hvis jeg derimod fordoblede eller halverede [H ] vil det have minimal indflydelse, fordi brint, som nævnt før, findes i stort overskud.

En anden ting der har indflydelse på reaktionshastigheden er temperaturen. Det ses på hastighedsudtrykket: v = k  Br  BrO  H . Her afhænger konstanten k af temperaturen. Det ses at brint står i anden orden, dvs. den også har en særlig indflydelse på reaktionshastigheden. Hastighedsudtrykket kan vi ikke selv måle, for der kræves meget kompliceret måleudstyr til.

Spektrofotometri

Grunden …