Identifikation af organisk syre | Rapport i Kemi

HTX 2. år

SYRE-BASETITRERING

FORMÅL Formålet med forsøget er at identificere en ukendt organisk syre ved en syre-basetitrering. TEORI Syrer er kemiske forbindelser, der kan afgive en proton, H , og baser kan optage en proton. Når en syre reagerer med et vandmolekyle dannes syrens korresponderende base og oxoniumioner. Som eksempel kan gives den svage syre eddikesyre (ethansyre) CH COOH(aq) + H O  (aq) + H O (aq) (1) For en stærk syre vil ligevægten være helt forskudt mod højre, syren er fuldstændigt dissocieret (omdannet) til sin korresponderende base. For en ikke-stærk syre er der tale om en reel ligevægt og en ligevægtskonstant K , og en tilhørende syrestyrkeeksponent pK defineres ved Svage syrer er syrer hvis pK værdi er mellem 4 og 10, f.eks. er eddikesyre en svag syre, da dets pK værdi er 4,76. For en svag syre kan pH-værdien i en vandig opløsning af syren med god tilnærmelse udregnes ved pH = ½ (pK - log C hvor C er syrens formelle koncentration. Formlen kan benyttes sålænge K /C<<1. Hvis en opløsnings pH-værdi og den formelle koncentration af syren C er kendte, kan en omskrivning af formlen benyttes til at bestemme syrens pK værdi (kun som en tilnærmet værdi) pK = 2·pH + log C For en syre med en pK værdi mellem 0 og 4 (kaldes en middelstærk syre) er formel (3) ikke en god tilnærmelse, men formlen kan dog give en rimelig beregning af pH i en vandig opløsning af syren. Nøjagtige beregninger kræver mere komplicerede udregninger.

En syre der kun kan afgive én proton, kaldes en monovalent syre, mens en syre, der kan afgive to protoner kaldes en divalent syre. Eddikesyre er en monovalent syre, mens et eksempel på en divalent syre er oxalsyre (ethandisyre), (COOH) (COOH) (aq) + H O (l)  (aq) + H O (aq), pK HOOCCOO (aq) + H O(l) ( + H O (aq), pK = 4,27 (5a) Ved en kolorimetrisk titrering forstås en titrering, hvor ækvivalenspunktet bestemmes ved at benytte en syre-base indikator. Når man titrerer en svag syre tilsættes normalt en stærk base. Ved ækvivalenspunktet sker der en relativ stor ændring af opløsningens pH-værdi. Dette skift i pHværdi vil ved kolorimetrisk titrering kunne iagttages ved et skift i opløsningens farve, kun i tilfælde af at den passende indikator er valgt.