Et eksempel fra STX 1.g
Identifikation af salte | Rapport | Kemi C
Se, hvordan en færdig opgave er bygget op. Brug den til at forstå form, struktur og faglige valg.
Om opgaven
Opgaven er skrevet af en elev i STX 1.g i Kemi C og fylder 6 sider. Navne og andre personoplysninger er fjernet. Brug den til at se, hvordan opgaven er bygget op, og hvilke valg eleven har truffet undervejs. Den kan ikke afleveres som din egen: teksten ligger åbent på nettet og fanges af plagiatkontrollen.
Uddrag fra opgaven
STX 1.g
Identifikation af salte
Formål: Formålet ved dette forsøg er at undersøge fire forskellige saltes reaktioner med hinanden, og hermed kunne genkende, hvilke salte glassene indeholder. Dette forsøg er et eksempel på en kvalitativ kemisk analyse, hvilket udføres ved at sammenligne kemiske reaktioner mellem ukendte stoffer. Helt specifikt skal analysen vise hvilke ioner, der er i hver af de fire forskellige opløsninger, men ikke om mængden af hvert stof.
Teori: Salte kan enten være let eller tungtopløselige i vand. Når der dannes tungtopløselighed, vil der opstå et bundfald, mens der modsat ingen bundfald vil ske, når det er letopløseligt. Som sagt, kan man ved at undersøge saltes reaktioner med hinanden, og ved at sammenligne resultatet med kendte reaktioner, identificere ukendte opløsninger af salte. For at kunne udarbejde forsøget skal vi vide, hvordan man laver et reaktionsskema, ved eksempelvis opløsning af saltet, Natriumchlorid: NaCl (s) Na (aq) + Cl (aq) Salte består af positive og negative ioner. Ved blanding af salte med vand, vil nogle som sagt reagere med bundfald, hvilket kaldes for en fældningsreaktion. Hvis man skal forudsige om et salt er let eller tungopløseligt, er der lavet nogle generelle regler for saltes opløselighed, hvilket vi har udarbejdet og gennemgået på klassen.
Generelle opløselighedsregler Alle letopløselige Na , K og NH NO De fleste letopløselig Cl ,Br ,I og SO Tungtopløselig Ag (undtagen AgNO Hvis man har et glas, hvor man har tilsat NaCl og derefter har man tilsat AgNO , vil ioner blive blandet: Ag (aq) NO (aq) Na (aq) Cl (aq) Hvis man blander disse ioner vil reaktionsskemaet se således ud: Ag + NO Na + Cl AgCl + Na + NO I dette reaktionsskema vil Na og NO ikke slå sig sammen, da de begge er letopløselige. De vil være tilskuer ioner, mens Ag og Cl vil slå sig sammen, da de tilsammen er tungtopløselige, og danner et tydeligt hvidt bundfald, hvilket også ses i nedenstående figur 1: Apparatur: - Reagensglas - Reagensglasstativ - Dråbepipetter.
Kemikalier: af følgende stofopløsninger: AgNO , Na SO , K CrO og BaCl , men det vides ikke, hvad der er i hvilke glas.
Sikkerhed: - Sølv er et tungmetal og chromater er giftige, derfor skal man undgå hudkontakt, da der kan fremkomme forbrændinger af huden samt øjenskader. Derfor er det vigtigt, at man tager en kittel og et par briller på.
Uddraget er læst maskinelt fra elevens PDF, så enkelte ord kan stå forkert. Hele opgaven står herunder.