Et eksempel fra STX 1.g
Mangans oxidationstal - Rapport i Kemi
Brug materialet til at undersøge opbygning, metode og faglige valg.
Lær af eksemplet på 15 minutter
Læs med de tre spørgsmål herunder, og skriv et kort svar på hvert, gerne med et sidetal. Så har du noget konkret at tage med over i din egen opgave.
- 4 min
Find formålet. Står det som noget, forsøget kan måle eller teste?
- 4 min
Følg ét tal fra måletabellen til resultatet. Kan du se hvert regnetrin?
- 4 min
Læs fejlkilderne. Siger rapporten, hvor meget hver fejlkilde betyder for resultatet, eller nævner den dem bare?
- 3 min
Din egen opgave: Står der i din egen rapport, hvor langt dit resultat ligger fra det forventede, og hvorfor?
Skal du selv skrive rapport? Kravene og en skabelon står her: Rapport og journal i kemi
Om opgaven
Ophavet er ikke dokumenteret for denne post. Katalogoplysninger: STX 1.g, Kemi C, 6 sider. Brug materialet til at se, hvordan teksten er bygget op, og hvilke faglige valg der er truffet.
Læs, hvilke metoder kemi giver dig, og hvad du kan skrive en stor opgave om: Kemi i gymnasiet.
Dokumentets overskrifter
- Redoxreaktioner
- Formål
- Teori for redoxreaktioner
- Teori for oxidationstal og afstemning af redoxreaktioner
- Apperatur og Kemikalier
- Fejlkilder
- Risici og sikkerhed
- Konklusion
Uddrag fra materialet
Redoxreaktioner
Formål
Formålet med øvelsen er at lave og undersøge 4 redoxreaktioner, og afstemme deres reaktionsskemaer.
Teori for redoxreaktioner
Ved en oxidation sker en hel eller delvis afgivelse af elektroner. Eksempel på en oxidation: 2 2 4Mg Mg e Ved en reduktion sker en hel eller delvis optagelse af elektroner. Eksempel på en reduktion: 4O e O Summen af de to delreaktioner er en redoxreaktion. Dvs. At der ved en redoxreaktion sker en overførsel af elektroner, da elektroner ikke kan eksistere frit, hvis de er omgivet af andet stof, må en oxidation altid være edsaget af en reduktion. Eksempel på en redoxreaktion: 22Mg O O Mg I denne øvelse er der den fordel at mangan- og chromioner’s farve afhænger af deres oxidationstal. Dette kan man bruge til at regne ud hvilke reaktioner der sker.
Teori for oxidationstal og afstemning af redoxreaktioner
Oxidationstal: 1. Når H er bundet til et mere elektronegativt grundstof, har H-atomet oxidationstallet +I 2. Når O er bundet til mindre elektronegative grundstoffer, har O-atomet oxidationstallet –II 3. Summen af oxidationstallene er lig med formelenhedens ladning STX 1.g 1. Opskriv reaktionsskemaets grundelementer 2. Find oxidationstallet for disse atomer. Sæt koefficenter foran formlerne, således at samlet stigning i oxidationstal bliver lig med det samlede fald. Kontrollér at alle atomer undtagen H og O er afstemt. 3. Afstem ladningen med H i sur opløsning og med OH i basisk opløsning.
4. Afstem H ved at tilføje H O 5. Kontrollér at O er afstemt.
Apperatur og Kemikalier
Reagensglas med stativ Spatler Universalindikatorpapir Der er 6 H-atomer på venstre side og ingen på højre. Derfor afstemmer man med 3 HO 6 5 2 5 2 3H SO MnO SO Mn H O Nu er reaktionen afstemt, og til kontrol kan man tælle O-atomerne, og jeg får i dette tilfælde 23 på hver side. Dette er et tegn på at jeg har regnet rigtigt 2. Vi overførte en spatelfuld natriumsulfit Na SO til et rent reagensglad og opløste det i et par mL vand. Efter dette målte vi pH med indikatorpapir, og målte den til ca. 7. Derefter lavede vi redoxreaktionen ved at tilsætte et par mL 0,02 M kaliumpermanganat KMnO , som er en violet væske. Efter vi havde tilsat kaliumpermanganaten blev der dannet et mørkt brunligt bundfald i reagensglasset; ”brunsten”.
Uddraget er læst maskinelt fra dokumentet, så enkelte ord kan stå forkert. Hele dokumentet står herunder.
Materialet
Fuld skærmOpgaven åbner, når du ruller ned til den.