Termometrisk titrering | Rapport i Kemi

Side 1

Kemirapport nr. 4: Termometrisk titrering

Termometrisk titrering

Formål: At foretage termometrisk titrering på hav/syrevand med 1,00M NaOH vha.

en CBL-enhed tilsluttet temperatursonde.

Teori: Hav/syrevand titreres med 1,00M NaOH, som følge af reaktion mellem salt-

syre og NaOH dannes der varme. Reaktionen forløber således:

HCl + NaOH → NaCl + H 0

2

Reaktionen er exoterm dvs. varmeudviklende. Ved at slå op i en tabel ses det, at

den frigjorte energi pr. mol reaktion er molkJQ 8,55−=. – tegnet på Q er

ensbetydende med at varmen strømmer ud.

Temperaturen i hav/syrevand blandingen vil stige lige indtil at ækvivalenspunktet

nås, derfra vil temperaturen begynde at falde da titreringsvæsken fra buretten er

koldere end den opvarmede blandingsvæske. Temperatur stigning/nedgang pr.

tilsat ml. NaOH indtegnes på en graf, og ved at aflæse den højeste temperatur på

grafen kan ækvivalenspunktet fastlås. For nu at finde hav/syrevandets formelle

koncentration, indsættes de fundene og kendte værdier (n, c & V) i det normale skema.

Apparatur: CBL-enhed, temperatursonde, burette, magnetomrører, 15 ml. pipette, plastikkrus, stativ, muffe, klemme, 50 ml. målekolbe, vægt

Kemikalier: Hav/syrevand fra Øresund, 1,00M NaOH

Udførelse af forsøget: Plastkruset stilles på vægten, som nulstilles. 15 ml.

hav/syrevand afmåles og hældes over i plastkruset. Vægten aflæses og noteres:
m_{hav/syrevand} = 15,354g

Temperatursonden tilsluttes CBL-enhedens kanal 1 og der skiftes til temperatur mægling. Plastkruset stilles på magnetomrøreren som tændes, temperatursonden stikkes ned i plastkruset. Buretten fyldes med NaOH og spændes fast i stativet over plaskruset. NaOH tildryppes. Der aflæses temperatur pr. 1 ml. tilsat NaOH.

Resultaterne kan aflæses i nedenstående tabel: ml. NaOH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

Temperatur 20,3 21,2 21,9 22,6 23,2 23,8 24,1 24,6 25 25,4 25,6 25,9 26,2 ml. NaOH 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Temperatur 26,4 26,6 26,9 26,9 26,6 26,5 26,4 26,2 26 25,9 25,8 25,7 25,6

Side 2

Kemirapport nr. 4: Termometrisk titrering

Efterbehandling:

1. Den indtegnede graf for ovenstående tabel ser således ud:

2. Reaktionen mellem HCl og NaOH forløber således:

HCl + NaOH → NaCl + H_{2} 0

3. Ækvivalenspunktet aflæses på grafen til at være 15,5 ml NaOH. Herefter be-regnes HCl's formelle koncentration.

NaOH + HCl → NaCl + H O

2

M m n 0,0155 mol 0,0155 mol c 1,00 M

1,0 3 M

V 0,0155 L 0,0150 L

c = 1,0 3 M

HCl

4. ph-værdien for det samlede havvand er:

[ ]_{V_{HCl}}^{n_{HCl}} HCl === 30,1 M

0150,0 L

0155,0 mol

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

25 ml. NaOH

Temperatur

Side 3

Kemirapport nr. 4: Termometrisk titrering

HCl

        g       g
                                M
mlgVm 102002,115/354,15/ ====

36,7^{g} /

mol m 37,5 g

                                                    n 1,03 mol
Volumen                 %100%          =⋅=⋅= %68,3%100
                                                    c
                                                      1,0

1020 g 3 M

V 1,00 L

   +
[ ] OHpH ( ) 30,1loglog =−=−=
  3

5. Hav/syrevandets massefylde:

ml L ρ

5,37 g

/1 s yrevandLhav

m m

HCl

Eventuelle fejlkilder:

- at aflæse ækvivalenspunktet præcist. I stedet for aflæsning pr. 1 ml NaOH, kunne der have været aflæst pr ½ ml NaOH

- varmetab til omgivelserne

- usikkerhed ved afmåling/vejning

Konklusion:

Fisk som har opholdt sig i hav/syrevandet, har ikke været mange sure sild værd.