Et eksempel fra STX 2.g
SRO om Differentialkvotient i Kemi og Matematik
Brug materialet til at undersøge opbygning, metode og faglige valg.
Lær af eksemplet på 15 minutter
Læs med de tre spørgsmål herunder, og skriv et kort svar på hvert, gerne med et sidetal. Så har du noget konkret at tage med over i din egen opgave.
- 4 min
Find de to fag i problemformuleringen. Hvilket spørgsmål skal hvert fag svare på?
- 4 min
Find det sted, hvor opgaven skriver om metode. Kan du se, hvordan det ene fag arbejder anderledes end det andet?
- 4 min
Læs konklusionen. Find et resultat, der kun kunne komme frem, fordi fagene blev brugt sammen.
- 3 min
Din egen opgave: Har din egen SRO en sætning, der siger, hvad hvert fag kan, som det andet ikke kan?
Skal du selv skrive SRO? Metoden står her: SRO i kemi
Om opgaven
Ophavet er ikke dokumenteret for denne post. Katalogoplysninger: STX 2.g, SRO, Kemi A, Matematik A, 22 sider. Brug materialet til at se, hvordan teksten er bygget op, og hvilke faglige valg der er truffet.
Skriver du selv SRO i 2.g? Læs, hvordan du gør hvert fags bidrag synligt, før det gælder SRP: SRO, generalprøven på din SRP.
Læs, hvilke metoder kemi giver dig, og hvad du kan skrive en stor opgave om: Kemi i gymnasiet.
Dokumentets overskrifter
- Indhold iv
- Indledning v
- Konventioner . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . v
- 1 Dierentialregning
- 1.1 Væksthastighed
- 2 Opgave 2
- 2.1 Redegørelse
- 2.2 Løsning til (2.2)
- 2.3 Forsøg
- 3 Ordensreaktion
- 3.1 0. orden
- 3.2 1. orden
- 3.3 2. orden
- 4 Opgave 4
- 4.1 Eksponentialfunktioners skrivemåde
- 5 Hydrolyse af krystalviolet
- 5.1 Formål
- 5.2 Apparatur
- 5.3 Kemikalier
- 5.4 Fremgangsmåde
- 5.5 Resultater
- 5.6 Efterbehandling
- 5.7 Konklusion
- Litteratur
- iv
Uddrag fra materialet
Indledning
Konventioner
I denne opgave vil vi referere til andre kilder på formen [kilde-ID, evt. sidetal], fx. [1] og [1, side 8]. Referencer til formler vil være på formen (formel-ID), fx. (1.2). Endeligt vil referencer til kapitler og sektioner være på formen ( kaptiel(.evt. sektion) på side v KAPITEL 1. DIFFERENTIALREGNING f(x) f'(x) k 0 x 1 ax + b a x 2x x 3x x 4x x 5x x nx x a ln a · a ln x x ax e k · e e −e Figur 1.3: Katalog over dierentialkvotienter med graf med tiden t ud af x-aksen og den tilbagelagte strækning, s , op ad y-aksen. Dermed er s en funktion af t s(t) . Hastigheden v er givet ved v = Tilbagelagt strækning Forløbne tid Vi kan herefter forsøge at nde gennemsnitshastigheden, v , i intervallet [t ; t + h] , som er givet ved v s(t + h) − s(t h idet h angiver den forløbne tid og t er starttiden. Ved at lade h nærme sig 0 kan vi dermed nde monumentalhastigheden til tiden t . Sammenligner vi (1.3) med (1.2) ser vi at disse er stortset ens og vi kan dermed sige at Monumentalhastighed = v(t) = s (t) KAPITEL 2. OPGAVE 2
2.3 Forsøg
For at undersøge om denne model passer på virkeligheden opstillede vi et forsøg hvor vi startede med at varme en smule vand op og hælde det op i et reagensglas. Dette reagensglas lod vi stå til afkøling i et stort bægerglas med vand imens vi målte temperaturen. Vores målinger satte vi ind i et enkeltlogaritmisk koordinator med tiden i sekunder ud af x -aksen og temperaturen ud af y -aksen, som vist på gur 2.1. På gur 2.1 kan vi se at punkterne Figur 2.1: De målte temperaturer i et enkeltlogaritmisk koordinatsystem. ikke ligger på en ret linje i koordinatsystemet. Såfremt vores model som fremstillet i (2.3) passede måtte punkterne ligge på en ret linje idet (2.3) er en eksponentialfunktion. Vi kan dermed konkludere at denne model for afkøling ikke passer på vores forsøg.
Kapitel 3
Ordensreaktion
Først må vi denere begrebet reaktionshastighed. Vi kan fx se på reaktionen Når reaktionen forløber vil koncentrationen af A og B aftage mens koncentrationen af C og D vokser.
Uddraget er læst maskinelt fra dokumentet, så enkelte ord kan stå forkert. Hele dokumentet står herunder.
Materialet
Fuld skærmOpgaven åbner, når du ruller ned til den.