Bestemmelse af Svovldioxid i Hvidvin

Side 1

Kemirapport ”Svovldioxid i hvidvin” 4. februar 2010

Side 1 af 14

2.w NAG 09/10

Kemi B

Svovldioxid i hvidvin

Bestemmelse af svovldioxid i hvidvin

Side 2

Kemirapport ”Svovldioxid i hvidvin” 4. februar 2010

Side 2 af 14

Formål:

Formålet med rapporten er at bestemme indholdet af svovldioxid i en hvidvin, og sammenholde det med det, der står på positivlisten.

Teori:

Vinens kemi:

Svovldioxid er et konserveringsmiddel i vinen. Dette er med til at undgå oxidationen af aromastofferne og

for at forhindre/formindske væksten af uønskede bakterier i vinen. I tørre hvidvin må der ifølge

positivlisten maksimalt tilsættes af 210 mg/L vin af SO .
                                            2

Måden man kan tilsætte konserveringsmidlet SO_{2} til vinen kan være ved at bruge fx Natriumsulfit. Natrium
har ingen indflydelse, men SO_{3}^{2-} i opløsningen skal først omdannes til SO_{2} for at kunne have

konserveringsmiddel egenskaben. Natrium er letopløselige salt og stoffet opløses, når det kommer i vinen:

• Natriumsulfits reaktion med vand:

𝑆𝑂_{3}^{2−} ( 𝑎𝑞) + 𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) ⇌ 𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 2𝑂𝐻^{−} ( 𝑎𝑞)

        2-                             +
eller: (SO er en svag base og vil optage nogle H ioner fra vandet.)
       3

𝑆𝑂_{3}^{2−} ( 𝑎𝑞) 𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) ⇌ 𝐻𝑆𝑂 ( 𝑎𝑞) + 𝑂𝐻^{−} ( 𝑎𝑞)

3

−

Vinen har en pH på 3 og derfor er der oxonium ioner tilstede i vinen:

𝐻𝑆𝑂_{3}^{−} ( 𝑎𝑞) 𝐻_{3} 𝑂^{+} ( 𝑎𝑞) ⇌ 𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 2𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙)

Ved vinens pH findes hovedparten af konserveringsmidlet som hydrogensulfit. Og en del af disse er bundet til aldehyder og ketoner i vinen. For at kunne beregne den totale mængde af svovldioxid i vinen bliver vi nødt til at frigøre alt bundet sulfitter.

Dette kan gøres ved at man først kommer base i, og pH bliver højere end 8. Herved frigøres den bundne mængde konserveringsmiddel. Herefter kan man sænke pH ved at tilsætte syre og forskyde ligevægten:

𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 2 𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) ⇌ 𝐻𝑆𝑂_{3}^{−} ( 𝑎𝑞) + 𝐻_{3} 𝑂^{+} ( 𝑎𝑞)

Ligevægtsligningen:

[ 𝐻𝑆𝑂_{3}^{−}] ∙ [𝐻_{3} 𝑂^{+}]
[ 𝑆𝑂_{2}] ∙ [ 𝐻_{2} 𝑂]^{2}

=𝑌

Når pH sænkes vil koncentrationen af oxomium-ionerne stige og vores Y bliver større end K og ligevægten forskydes stærkt mod venstre.

Side 3

Kemirapport ”Svovldioxid i hvidvin” 4. februar 2010

Side 3 af 14

Efter man har frigjort al svovldioxid og forskudt ligevægten mod venstre, kan man titrere med diiod og beregne koncentrationen af Svovldioxid. Følgende reaktion sker:

2𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) + 𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 𝐼_{2} ( 𝑎𝑞) → 𝑆𝑂_{4}^{2−} ( 𝑎𝑞) + 2 𝐼^{−} ( 𝑎𝑞) + 4𝐻^{+} (𝑎𝑞)

Ved tilsættelse af stivelsesopløsning kan man se ækvivalenspunktet. Når al svovldioxid har reageret med diiod vil diiod reagere med stivelsesopløsning og lave et kompleks, der har en blå farve.

Ved beregning af koncentrationen af svovldioxid bruges følgende formler:

𝑛=𝑐∙ 𝑉 𝑛=𝑠𝑡𝑜𝑓𝑚æ𝑛𝑔𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙
𝑐=𝑘𝑜𝑛𝑐𝑒𝑛𝑡𝑟𝑎𝑡𝑖𝑜𝑛 𝑚𝑜𝑙/𝐿
𝑉=𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝐿 𝐿

𝑚=𝑛∙ 𝑀 𝑚=𝑚𝑎𝑠𝑠𝑒 𝑔
𝑛=𝑠𝑡𝑜𝑓𝑚æ𝑛𝑔𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙
𝑀=𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟𝑚𝑎𝑠𝑠𝑒 𝑔/𝑚𝑜𝑙

Apparaturliste:

− Koniske kolber, 2 x 250 mL
− Pipetter, 2 x 20 mL
− Måleglas 2 x 10 mL
− Måleglas 25 mL
− Burette
− Stativ med muffe og klemme
− Magnetomrør og magnet
− Engangspipette

Kemikalier:

− Vin 10 mL
− 2 M svovlsyre
− 2,5 M natriumhydroxid
− 0,0004 M diiodopløsning
− 1 % stivelsesopløsning

Side 4

Kemirapport ”Svovldioxid i hvidvin” 4. februar 2010

Side 4 af 14

Forsøgsbeskrivelse:

Vi fyldte en Burette med diiodopløsning og fjernede eventuelle luftbobler fra buretten - men var der nogen???. Derefter afmålte vi 10 mL hvidvin med en pipette i en konisk kolbe. For at frigøre de bundne sulfitter tilsatte vi 20 mL natriumhydroxid i vinen og lod det stå i mindst 5 minutter. Derefter kom vi magneten, 20 mL svovlsyre og 2 mL stivelsesopløsning i kolben og begyndte titreringen med det samme. Vi stoppede efter at have fået en blivende meget lys blå farve. De fundne resultater noterede vi i skemaet.

En anden gruppe lavede titrering af de frie SO_{2} og sulfitter, ved at springe den led med natriumhydroxid

over. Vi fik deres data (tabel 1)

Dataene i tabel 2 er fra 2 forskellige grupper. Den ene med 33,9 er fra vores egen gruppe og den anden 15 er fra en anden gruppe. (Jeg har valgt at lave beregninger med begge tal for at se, hvilket af dem passer bedst og kigger på den store afvigelse under diskussion. )

Data:

Tabel 1: Bestemmelse af fri SO_{2} og sulfitter

Første titrering Anden titrering Gennemsnit

9,9 mL 10,7 mL 10,3 mL

Tabel 2: Bestemmelse af total SO_{2} og sulfitter

Første titrering Anden titrering Gennemsnit

(Gruppe 1) (Gruppe 2)

33,9 mL 15 mL 24, 45 mL

Side 5

Kemirapport ”Svovldioxid i hvidvin” 4. februar 2010

Side 5 af 14

Databehandling:

Indholdet af fri svovldioxid i vinen, udtrykt som mg SO / L vin, ud fra resultaterne i tabel 1:
                                            2

2𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) + 𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 𝐼_{2} ( 𝑎𝑞) → 𝑆𝑂_{4}^{2−} ( 𝑎𝑞) + 2 𝐼^{−} ( 𝑎𝑞) + 𝐻^{+} (𝑎𝑞)

Her kan vi se, at 𝑆𝑂_{2} og I_{2} reagerer i forholdet 1:1, derfor vil:

𝑛 ( 𝑆𝑂_{2}) = 𝑛(𝐼_{2})

𝑛 ( 𝐼_{2}) =𝑐∙ 𝑉

𝑐(𝐼_{2})=0,0004 𝑚𝑜𝑙/𝐿

𝑉=10,3 ∙ 10^{−3} 𝐿

𝑛 ( 𝐼_{2}) =(0,0004) ∙ 10,3 ∙ 10^{−3} 𝐿 =0,0004 ∙ 10^{−2} 𝑚𝑜𝑙

𝑚𝑜𝑙

𝐿

𝑛 ( 𝑆𝑂_{2}) = 0,0004 ∙ 10^{−2} 𝑚𝑜𝑙

𝑚 ( 𝑆𝑂_{2}) =𝑛 ( 𝑆𝑂_{2}) ∙ 𝑀 ( 𝑆𝑂_{2})

𝑀 ( 𝑆𝑂_{2}) =32,065 + ( 2 ∙ 15,9994()) =64,0638

𝑔 𝑔 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙

𝑚 ( 𝑆𝑂_{2}) = 64,0638 ∙ 0,0004 ∙ 10^{−2} 𝑚𝑜𝑙=0,0256 ∗ 10^{−2} 𝑔

𝑔 𝑚𝑜𝑙

Fri SO_{2} indhold pr. liter vin:

0,256 𝑚𝑔 𝑚𝑔

0,01 𝐿 𝐿

= 25,6

Indholdet af total mængde svovldioxid i vinen, udtrykt som mg SO_{2} / L vin, ud fra resultaterne i tabel 2:

Side 6

Kemirapport ”Svovldioxid i hvidvin” 4. februar 2010

Side 6 af 14

Gruppe 1: (33,9 mL)

𝑛 ( 𝐼_{2}) =𝑐∙ 𝑉

𝑐(𝐼_{2})=0,0004 𝑚𝑜𝑙/𝐿

𝑉= 33,9 ∙ 10^{−3} 𝐿

𝑛 ( 𝐼_{2}) =(0,0004) ∙ 33,9 ∙ 10^{−3} 𝐿 =0,0014 ∙ 10^{−2} 𝑚𝑜𝑙

𝑚𝑜𝑙

𝐿

𝑛 ( 𝑆𝑂_{2}) = 𝑛(𝐼_{2})

𝑛 ( 𝑆𝑂_{2}) = 0,0014 ∙ 10^{−2} 𝑚𝑜𝑙

𝑚 ( 𝑆𝑂_{2}) =𝑛 ( 𝑆𝑂_{2}) ∙ 𝑀 ( 𝑆𝑂_{2})

𝑀 ( 𝑆𝑂_{2}) =32,065 + ( 2 ∙ 15,9994()) =64,0638

𝑔 𝑔 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙

𝑚 ( 𝑆𝑂_{2}) = 64,0638 ∙ 0,0014 ∙ 10^{−2} 𝑚𝑜𝑙=0,0897 ∗ 10^{−2} 𝑔

𝑔 𝑚𝑜𝑙

Total mængde SO_{2} indhold pr. liter vin:

0,897𝑚𝑔 𝑚𝑔

0,01 𝐿 𝐿

= 89,7

Side 7

Kemirapport ”Svovldioxid i hvidvin” 4. februar 2010

Side 7 af 14

Gruppe 2: (15,00 mL)

𝑛 ( 𝐼_{2}) =𝑐∙ 𝑉

𝑐(𝐼_{2})=0,0004 𝑚𝑜𝑙/𝐿

𝑉= 15,0 ∙ 10^{−3} 𝐿

𝑛 ( 𝐼_{2}) =(0,0004) ∙ 15,0 ∙ 10^{−3} 𝐿 =0,0006 ∙ 10^{−2} 𝑚𝑜𝑙

𝑚𝑜𝑙

𝐿

𝑛 ( 𝑆𝑂_{2}) = 𝑛(𝐼_{2})

𝑛 ( 𝑆𝑂_{2}) = 0,0006 ∙ 10^{−2} 𝑚𝑜𝑙

𝑚 ( 𝑆𝑂_{2}) =𝑛 ( 𝑆𝑂_{2}) ∙ 𝑀 ( 𝑆𝑂_{2})

𝑀 ( 𝑆𝑂_{2}) =32,065 + ( 2 ∙ 15,9994()) =64,0638

𝑔 𝑔 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙

𝑚 ( 𝑆𝑂_{2}) = 64,0638 ∙ 0,0006 ∙ 10^{−2} 𝑚𝑜𝑙=0,0384 ∗ 10^{−2} 𝑔

𝑔 𝑚𝑜𝑙

Total mængde SO_{2} indhold pr. liter vin:

0,384 𝑚𝑔 𝑚𝑔

0,01 𝐿 𝐿

= 38,4

Side 8

Kemirapport ”Svovldioxid i hvidvin” 4. februar 2010

Side 8 af 14

Indholdet af bunden svovldioxid i vinen:

total SO_{2} – fri SO_{2} = bundet SO_{2}

89,7 – 25,6 =64,1

𝑚𝑔 𝑚𝑔 𝑚𝑔

𝐿 𝐿 𝐿

Procentmæssigt:

62,3

87,9

∗ 100%=72,9 %

Hvor meget af vinen kan jeg drikke uden at overskride ADI (0,7 mg SO_{2} / kg legemsvægt / døgn):

41 𝑘𝑔 ∙ 0,7 ()=28,7

𝑚𝑔 𝑚𝑔 𝑘𝑔 ∙ 𝑑ø𝑔𝑛 𝑑ø𝑔𝑛

28,7𝑚𝑔 𝑑ø𝑔𝑛 ⁄ 𝐿

89,7 𝑚𝑔 𝐿 ⁄ 𝑑ø𝑔𝑛

=0,32

Jeg kan drikke ca. 1/3 liter af hvidvinen pr. døgn uden at overskride ADI.

Diskussion:

Ud fra vores beregninger kan vi se, at mængden af de bundne SO_{2} er langt større end det frie. Ca. 73 % af

svovldioxid i vinen er bundet.

Sammenholder vi de udregnede resultater med fødevareministeriets positivliste kan vi se, at indholdet af

SO_{2}, 89,7 mg/L, er langt under den maksimale værdi på 210 mg/L.

Hvis vi kigger på de 2 udregninger af den totale indhold af SO_{2}, kan vi se, at de afviger med over 50 %.

Dette kan skyldes diverse fejlkilder og usikkerhed. Den primære fejlkilde, der har spillet en rolle i dette forsøg er bedømmelsen af opnåelsen af ækvivalenspunktet. Vi arbejdede med meget fortyndede opløsninger, hvilket gjorde det meget svært at se farveskiftet. I opgaveformuleringen stod, at vi skulle bruge en diiodopløsning, der var meget stærkere end den vi brugte, da det ikke var muligt at skaffe den stærke diiodopløsning.

Andre fejlkilder kan være, at diioden ikke kun regerer med SO_{2} og stivelsesopløsningen. Diioden reagerer

også med henholdsvis glucose og ethanal (bl.a.) i vinen. Det er med til, at man bruger mere diiod inden

ækvivalenspunktet er nået og hermed, får man større koncentration af SO_{2}. Andre fejlkilder er som regel

under et titreringsforsøg aflæsningen på buretten.

En anden grund til at gruppe 2 har fået lavere tal end gruppe 1 kan være, at de ikke titrerede med det samme efter tilsættelsen af syre i vinen. Når pH sænkes vil koncentrationen af oxomium-ionerne stige og

Side 9

Kemirapport ”Svovldioxid i hvidvin” 4. februar 2010

Side 9 af 14 vores Y bliver større end K og ligevægten forskydes stærkt mod venstre. Hvis man venter for længe, vil

reaktionen efterhånden sætte sig i ligevægt, således at Y = K igen. (se nedenstående reaktion og

reaktionsbrøk).

𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 2 𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) ⇌ 𝐻𝑆𝑂_{3}^{−} ( 𝑎𝑞) + 𝐻_{3} 𝑂^{+} ( 𝑎𝑞)

Ligevægtsligningen:

[ 𝐻𝑆𝑂_{3}^{−}] ∙ [𝐻_{3} 𝑂^{+}]
[ 𝑆𝑂_{2}] ∙ [ 𝐻_{2} 𝑂]^{2}

=𝑌

Konklusion:

Ifølge mine beregninger indeholder den hvidvin vi brugte 25,6 mg frie SO /L hvidvin, 38,4 mg bundne SO /L
                                                           2                        2

hvidvin og den totale mængde af SO_{2} -indholdet er på 89,7 mg SO_{2} /L hvidvin. Det er langt under den

maksimale værdi ifølge positivlisten. Men vores tal er måske lidt for lave, da diioden også kunne reagere med andre stoffer i vinen end svovldioxiden.

Generelt for at forbedre forsøget skal man have en lidt stærkere oplæsning af fx diiod, for at ækvivalenspunktet bliver tydeligere at se. Man kunne overveje at bruge noget andet at titrere med end diiod, for at undgå denne fejlkilde.

Pas på du ikke fortsætter diskussionen i din konklusion.

Synes du gentager dig selv et par gange, hvor du har ladet et spørgsmål indgå i en del af rapporten, hvor du så svarer på det igen på et andet tidspunkt?

Ellers meget fin rapport ☺

Side 10

Kemirapport ”Svovldioxid i hvidvin” 4. februar 2010

Side 10 af 14

Forarbejde:

1. De tilladte svovlforbindelser i vin ifølge positivlisten; kemiske formler og E-nr.

- Men der er da ingen kemiske formler??

2. Konserveringsmidlerne, natriumsulfit eller kaliumsdiulfit, bliver brugt af nogle vinbønder til at svovle vinen. Reaktionerne af henholdsvis natriumsulfit og kaliumsdiulfit med vand:

Natriumsulfits reaktion med vand:

𝑆𝑂_{3}^{2−} ( 𝑎𝑞) + 𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) ⇌ 𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 2𝑂𝐻^{−} ( 𝑎𝑞)

eller:

𝑆𝑂_{3}^{2−} ( 𝑎𝑞) 𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) ⇌ 𝐻𝑆𝑂 ( 𝑎𝑞) + 𝑂𝐻^{−} ( 𝑎𝑞)

3

−

Vinen har en pH på 3 og derfor er der oxonium ioner tilstede i vinen:

𝐻𝑆𝑂_{3}^{−} ( 𝑎𝑞) 𝐻_{3} 𝑂^{+} ( 𝑎𝑞) ⇌ 𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 2𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙)

Kaliumdisulfits reaktion med vand:

𝑆_{2} 𝑂_{5}^{2−} ( 𝑎𝑞) + 𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) ⇌ 2𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 2𝑂𝐻^{−} ( 𝑎𝑞)

eller:

𝑆_{2} 𝑂_{5}^{2−} ( 𝑎𝑞) + 𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) ⇌ 2𝐻𝑆𝑂_{3}^{−} ( 𝑎𝑞)

𝐻𝑆𝑂_{3}^{−} ( 𝑎𝑞) 𝐻_{3} 𝑂^{+} ( 𝑎𝑞) ⇌ 𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 2𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙)

Side 11

Kemirapport ”Svovldioxid i hvidvin” 4. februar 2010

Side 11 af 14

3. 100 g K_{2} S_{2} O_{5} er ækvivalent med 57g svovldioxid:

𝐾_{2} 𝑆_{2} 𝑂_{5} ( 𝑎𝑞) + 𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) ⇌ 2𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 2𝐾𝑂𝐻 ( 𝑎𝑞)

Her kan man se at disulfits og svovldioxids reaktion er 1:2, derfor vil:

2 ∙ 𝑛 ( 𝐾_{2} 𝑆_{2} 𝑂_{5}) = 𝑛(𝑆𝑂_{2})

𝑛=

𝑚

𝑀

𝑀 ( 𝐾_{2} 𝑆_{2} 𝑂_{5}) =222,325 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑀 ( 𝑆𝑂_{2}) =64,065 𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝑚=100 𝑔 𝑚=𝑥

𝑛 ( 𝐾_{2} 𝑆_{2} 𝑂_{5}) =

100 𝑔

222,325 𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝑛 ( 𝑆𝑂_{2}) =

𝑥

64,065 𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒(2 ∙ =,𝑥)

100 𝑔 𝑥

222,325 64,065 𝑔 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙

𝑥=57,63 𝑔

Hermed er det bevist, at 100 g disulfit er ækvivalent med ca. 57 g svovldioxid.

4. Massen af natriumsulfit, der maksimalt må tilsættes en flaske vin:

Ifølge positivlisten må der maksimalt tilsættes 210 mg SO
                                              2

pr. liter tørre hvidvin (hvilket vi brugte til vores forsøg)

𝑁𝑎_{2} 𝑆𝑂_{3} ( 𝑎𝑞) + 𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) ⇌ 𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 2𝑂𝐻^{−} ( 𝑎𝑞) + 2𝑁𝑎^{+} (𝑎𝑞)

Her kan vi se, at sulfit reagerer i forholdet 1:1 derfor vil:

Side 12

Kemirapport ”Svovldioxid i hvidvin” 4. februar 2010

Side 12 af 14

𝑛 ( 𝑁𝑎_{2} 𝑆𝑂_{3}) = 𝑛(𝑆𝑂_{2})

𝑛=

𝑚

𝑀

𝑀 ( 𝑁𝑎_{2} 𝑆𝑂_{3}) = 126,043 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑀 ( 𝑆𝑂_{2}) =64,065 𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝑚=𝑥 𝑚=0,21 𝑔

𝑛 ( 𝑁𝑎_{2} 𝑆𝑂_{3}) =

𝑥

126,043 𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝑛 ( 𝑆𝑂_{2}) =

0,21𝑔

64,065 𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒( =,𝑥)

𝑥 0,21 𝑔

126,043 64,065 𝑔 𝑔 𝑚𝑜𝑙 𝑚𝑜𝑙

𝑥=0,413 𝑔

Der må maksimalt tilsættes ca. 0,4 g natriumsulfit pr. liter hvidvin.

5. Forklaring af nedenstående ligevægt, når pH sænkes eller hæves:

𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 2 𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) ⇌ 𝐻𝑆𝑂_{3}^{−} ( 𝑎𝑞) + 𝐻_{3} 𝑂^{+} ( 𝑎𝑞)

Ligevægtsligningen:

[ 𝐻𝑆𝑂_{3}^{−}] ∙ [𝐻_{3} 𝑂^{+}]
[ 𝑆𝑂_{2}] ∙ [ 𝐻_{2} 𝑂]^{2}

=𝑌

Når pH hæves vil koncentrationen af oxonium-ionerne formindskes, hvilket vil påvirke vores Y-værdi. Y-værdien vil blive mindre end K og derfor vil ligevægten forskydes mod højre.

Når pH sænkes vil koncentrationen af oxomium-ionerne stige og vores Y bliver større end K og ligevægten forskydes mod venstre.

𝐻𝑆𝑂_{3}^{−} ( 𝑎𝑞) + 𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) ⇌ 𝑆𝑂_{3}^{2−} ( 𝑎𝑞) + 𝐻_{3} 𝑂^{+} ( 𝑎𝑞)

Ligevægtsligningen:

Side 13

Kemirapport ”Svovldioxid i hvidvin” 4. februar 2010

Side 13 af 14

[ 𝑆𝑂_{3}^{2−}] ∙ [𝐻_{3} 𝑂^{+}]
[ 𝐻𝑆𝑂_{3}^{−}] ∙ [ 𝐻_{2} 𝑂]

=𝑌

Når pH hæves Y < K og ligevægten forskydes mod højre.

Når pH sænkes Y > K og ligevægten forskydes mod venstre.

6. Bestemmelse af indholdet af ikke-bundet svovldioxid:

Man skal ikke tilsætte base før titreringen.

7. Strukturformler for ethanal, Glucose, 3-hydroxybutanon og butandion:

Side 14

Kemirapport ”Svovldioxid i hvidvin” 4. februar 2010

Side 14 af 14

8. Afstemning af titreringsreaktionen:

𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 𝐼_{2} ( 𝑎𝑞) → 𝑆𝑂_{4}^{2−} ( 𝑎𝑞) + 𝐼^{−1} ( 𝑎𝑞)

OT: 𝑆↑2∙ 1 ↓1 ∙ 2

𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 𝐼_{2} ( 𝑎𝑞) → 𝑆𝑂_{4}^{2−} ( 𝑎𝑞) + 2 𝐼^{−} ( 𝑎𝑞)

Ladning 0 → −4

Da det er surt opløsning tilsættes 4 hydroner – ja, men de mangler overalt i din rapport!

på højre side for at ladningen bliver ens på begge sider:

𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 𝐼_{2} ( 𝑎𝑞) → 𝑆𝑂_{4}^{2−} ( 𝑎𝑞) + 2 𝐼^{−} ( 𝑎𝑞) + 𝐻^{+} (𝑎𝑞)

Antal O og H: Der tilføjes 2 vand på venstre side, så passer antallet af O og H.

2𝐻_{2} 𝑂 ( 𝑙) + 𝑆𝑂_{2} ( 𝑎𝑞) + 𝐼_{2} ( 𝑎𝑞) → 𝑆𝑂_{4}^{2−} ( 𝑎𝑞) + 2 𝐼^{−} ( 𝑎𝑞) + 𝐻^{+} (𝑎𝑞)